13．已知：pAg=-lg[c（Ag⁺）]，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，且K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）．如圖是向10mL AgNO₃溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
	B．	圖中X點的坐標為（10，6）
	C．	圖中X點對應(yīng)溶液中Ag+與Cl-的濃度不相同
	D．	若把0.1 mol•L-1的NaCl溶液換成0.1 mol•L-1的NaI溶液，則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

12．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物，這些氣體恰好被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₂的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

0.2 mol

B．

0.4 mol

C．

0.6 mol

D．

0.8 mol

11．為擴大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍．J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設(shè)計如圖，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

試寫出：
（1）反應(yīng)類型； b消去、c水解或取代
（2）結(jié)構(gòu)簡式；FClCH₂CH=CHCH₂Cl、HHOOCCH₂CH=CHCH₂COOH
（3）化學方程式：D→E+C₁₆H₃₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂OE+K→J
（4）立方烷的二氯代物有3 種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

10．（1）下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是C（選填A(yù)、B、C、D）．
A  碘和碘化鈉                            B  金剛石和重晶石
C  冰醋酸和硬脂酸甘油酯                   D  干冰和二氧化硅
（2）等體積（V）混合乙酸和苯，混合溶液的體積大于2V（填：大于、等于、小于、不確定）
（3）聯(lián)氨（N₂H₄）與氨相似，寫出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式 其中N的雜化軌道是sp³；聯(lián)氨也有堿性，其堿性弱于氨 （填：強于、弱于）；聯(lián)氨的穩(wěn)定性弱于氨（填：強于、弱于）
（4）氯化鈉晶胞中，鈉離子之間最短距離為a cm，密度為b g/cm³，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，則N_A=$\frac{\sqrt{2}M}{2{a}^{3}b}$/mol （用M、a、b表示）
（5）PF₃、NF₃ 和NH₃結(jié)構(gòu)相似，鍵角大小順序為NH₃＞NF₃＞PF₃．

8．已知二甲苯有3種同分異構(gòu)體，二甲苯中苯環(huán)上的一溴代物共有6種，其熔點見下表：

6種一溴二甲苯的熔點/℃	234	206	213.8	204	214.5	205
對應(yīng)二甲苯的熔點/℃	13	-54	-27	-54	-27	-54

由此推斷熔點為234℃的一溴二甲苯可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．_aX、_bY、_dZ、W是四種短周期主族元素（只有一種是金屬），b-a=d-b=1，Z與W可形成兩種常見的化合物，其中一種（Q）有強氧化性且在航天、潛水過程中有極為重要的用途，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Q中只有離子鍵
	B．	原子半徑W＞Z＞Y＞X
	C．	Y元素可形成兩種含氧酸，且這兩種含氧酸均為強酸
	D．	最簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞X，沸點Z＞Y＞X

6．下列有關(guān)實驗儀器的使用方法及實驗操作正確的是（　�。�

	A．	藍礬結(jié)晶水測定實驗中，用坩堝鉗取下坩堝放置在桌面上冷卻
	B．	用試管夾夾持試管加熱時，用手緊緊握住試管夾的長柄和短柄
	C．	測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將NaOH溶液一次性倒入鹽酸中，并用環(huán)形玻璃攪拌棒攪動溶液
	D．	實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

5．化學與社會、生活及生產(chǎn)關(guān)系密切．對下列有關(guān)現(xiàn)象或事實的解釋說明正確的是（　�。�

選項	現(xiàn)象或事實	解釋與說明
A	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃	二者變黃的原理相似
B	用四氯化碳進行衣服的干洗	目的是節(jié)約用水
C	鋼鐵制品和銅制品在空氣中被腐蝕	二者既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D	形成黃河入�？谏持�、用鹵水點豆腐	都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．請回答下列問題：
（1）₃₁Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．前四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是鉻
（2）鹵族元素包括F、Cl、Br等．如圖甲曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是a

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為sp²和sp³ ．第一電離能介于B、N之間的第二周
期元素有3種．
（4）若BCl₃與XY_n通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是X
（5）某離子化合物的晶胞如圖乙所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．