7．aX、bY、dZ、W是四種短周期主族元素（只有一種是金屬），b-a=d-b=1，Z與W可形成兩種常見的化合物，其中一種（Q）有強(qiáng)氧化性且在航天、潛水過程中有極為重要的用途，下列說法中正確的是（　�。�
A．Q中只有離子鍵
B．原子半徑W＞Z＞Y＞X
C．Y元素可形成兩種含氧酸，且這兩種含氧酸均為強(qiáng)酸
D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞X，沸點(diǎn)Z＞Y＞X

分析 aX、bY、dZ、W是四種短周期主族元素，Z與W可形成兩種常見的化合物，其中一種（Q）有強(qiáng)氧化性且在航天、潛水過程中有極為重要的用途，Q為Na2O2，由于b-a=d-b=1，四元素只有一種是金屬，故W為Na，Z為O元素，Y為N元素，X為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：aX、bY、dZ、W是四種短周期主族元素，Z與W可形成兩種常見的化合物，其中一種（Q）有強(qiáng)氧化性且在航天、潛水過程中有極為重要的用途，Q為Na2O2，由于b-a=d-b=1，四元素只有一種是金屬，故W為Na，Z為O元素，Y為N元素，X為C元素．
A．Q為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：W（Na）＞X（C）＞Y（N）＞Z（O），故B錯(cuò)誤；
C．Y元素可形成硝酸、亞硝酸，硝酸屬于強(qiáng)酸，亞硝酸屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．由于非金屬性：Z（O）＞Y（N）＞X（C），故最簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞X，常溫下水為液態(tài)，而甲烷、氨氣為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，故氫化物沸點(diǎn)Z＞Y＞X，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA
D．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某氣態(tài)烷烴與丙炔的混合氣體22.4L，完全燃燒后生成121g二氧化碳和40.5g水，則原混合氣體中烷烴的分子式為C2H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．在用簡易量熱計(jì)測定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果
B．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度；量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
C．pH計(jì)能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D四種短周期主族元素位于同一周期，且它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、E同主族．F、G都是第四周期元素，F(xiàn)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，G原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）G原子核外有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，G+最外層具有的原子軌道數(shù)為9
（2）F2+離子的價(jià)層電子排布圖是，
（3）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2雜化，B元素的最簡單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體．
（4）化合物AC2和陰離子EAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，EAB-的電子式為．
（5）向G的硫酸鹽GSO4溶液中加入過量強(qiáng)堿溶液可生成[G（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型．[G（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（需要用箭頭指出配位鍵）．
（6）已知CaD2晶體（見如圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相 鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaD2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{4}$．（用ρ、a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，這些氣體恰好被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，1molG發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2mol H2．
（2）去掉E中含有的少量D的試劑和操作是向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后，靜置，分液，或者蒸餾，或者先分液再蒸餾；下列有關(guān)E的說法正確的是ACD（填字母序號(hào)）．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．可發(fā)生取代反應(yīng)D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E．易溶于水
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式．CH2Cl-CH=CH2+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH2OH-CH=CH2+HCl
（4）反應(yīng)E+F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．
+CH2=CH-NO2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2CH2NO2
（5）比G少2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液顯紫色；         
②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；
③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖1裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積．試回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y量樣品中鋁的百分含量鋁（填物質(zhì)名稱）．量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
（2）量氣管在讀數(shù)時(shí)調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復(fù)到室溫．
（3）裝置如圖2中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)可以自由遷移，正極反應(yīng)式為：MnO2+Li++e-=LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電子方向是由a極流向b極．（填字母）
（2）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產(chǎn)生的電量用來電解水，會(huì)產(chǎn)生22.4L的H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1．

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