19．雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖．
（1）雙氰胺的晶體類型為分子晶體．
（2）雙氰胺所含元素中，氮 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多．
（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．

18．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	18g 18O2 中含有NA個氧原子
	B．	標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	C．	17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
	D．	在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

17．化學(xué)與生活、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

	A．	NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
	B．	垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用
	C．	纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
	D．	葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

16．二氯烯丹是一種播前除草劑，其合成路線如下：

已知：D在反應(yīng)⑤中能生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能．
（1）寫出下列反應(yīng)的類型：
反應(yīng)①是取代反應(yīng)，反應(yīng)③是消去反應(yīng)．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C
（3）B的系統(tǒng)命名為3-氯-1-丙烯，E中官能團的結(jié)構(gòu)式：-Cl、
（4）ClCH₂-CHCl-CH₂Cl與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式ClCH₂-CHCl-CH₂Cl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂-CHOH-CH₂OH+3NaCl
（5）寫出C的同分異構(gòu)體（核磁共振氫譜只有一種峰）
（6）下列敘述正確的是acd
a．A到B的反應(yīng)條件為加熱                 b．E到二氯烯丹的反應(yīng)為加成
c．D堿性水解的產(chǎn)物之一分子式為C₃H₆O₂     d．二氯烯丹酸性水解可生成CO₂．

15．圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�

	A．	此圖表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化趨勢圖，該反應(yīng)不可能為吸熱反應(yīng)
	B．	此圖中X可以是H2S，W可以是O2
	C．	此圖表示向AlCl3、MgCl2的混合液中逐滴滴入NaOH至過量
	D．	此圖可以用來直接處理像H2S、Cl2、NO等尾氣

14．下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	測量等濃度的Na2CO3與C6H5ONa溶液的pH	Na2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pH	H2CO3的酸性大于C6H5OH
B	將SO2通入溴水中	溴水褪色	SO2具有漂白性
C	取少量的變質(zhì)FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液褪色	FeCl2未完全變質(zhì)
D	向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振蕩靜置	分層	上層為苯，下層為NaOH與苯酚鈉的混合溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．已知有機物A～G具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)要求填空
（1）A中的含氧官能團有羧基、羥基（寫名稱），A的分子式為C₉H₁₀O₃
（2）A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)
（3）C轉(zhuǎn)化生成D需要分兩步進行，步驟①需加入的試劑是NaOH醇溶液，步驟②的目的是酸化．
（4）G在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為
（5）A的同分異構(gòu)體R，在酸性條件下水解可生成M和N兩種物質(zhì)，N是相對分子質(zhì)量最小的一元醇，M可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molM能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)．符上述條件的R的同分異構(gòu)體有13種，請寫出核磁共振氫譜有五個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

12．海洋是巨大的資源寶庫，具有美好的前景．
（1）“蛟龍”號潛水器通過機械手成功從海底取得“多金屬結(jié)核”樣本，樣本含鐵、錳等多種金屬．基態(tài)錳原子的電子排布式為[Ar]3d⁵4s²
（2）水溶液中，過硫酸鹽可以將Mn²⁺ 氧化成MnO₄^-．H₂S₂O₈的結(jié)構(gòu)如圖所示．
①H₂S₂O₈中硫原子的軌道雜化方式為sp³
②上述反應(yīng)中被還原的元素為硫
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO₄^- 時，S₂O₈^2-斷裂的鍵的類型是非極性共價鍵，數(shù)目為2.5N_A
（3）海底還蘊藏著大量“可燃冰”．“可燃冰”實際上是由盛有甲烷、氮氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成的水合物晶體．
①N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號）
②一種甲烷水合物晶體中，平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子．若這8個分子籠中有6個容納是甲烷分子，另外2個被水分子填充，這種可燃冰的平均組成可表示為CH₄•8H₂O．
③水分子籠多種多樣，如圖是一種水分子籠的結(jié)構(gòu)示意圖（“O”表示水分子），其中包含的氫鍵數(shù)為30．
④實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ•mol^-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol^-1，其原因可能是液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵．

11．鐵、銅混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl₃溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g，下列說法正確的是（　�。�

	A．	剩余固體的鐵、銅混合物
	B．	反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
	C．	原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g
	D．	反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.64mol

10．常溫離子液體也稱常溫熔融鹽，硝酸乙基銨[（C₂H₅NH₃）NO₃]是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃．已知C₂H₅NH₂的化學(xué)性質(zhì)與NH₃相似，C₂H₅NH₂結(jié)合質(zhì)子的能力比NH₃略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（　　）

	A．	硝酸乙基銨水溶液呈堿性
	B．	該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)
	C．	（C2H5NH3）NO3能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生NH3
	D．	相同溫度下，相同物質(zhì)的量的濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比前者的pH小