18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．18g 18O2 中含有NA個氧原子
B．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量結合分子式計算氧原子數(shù)；
B．氣體摩爾體積只適用氣體；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結合丙烷結構特征分析計算；
D．依據(jù)反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移；

解答 解：A.18g 18O2的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{36g/mol}$=0.5mol，結合分子式計算氧原子數(shù)0.5mol×2×NA=NA，含有NA個氧原子，故A正確；
B．標況下，苯為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，結合丙烷結構特征分析計算含有極性共價鍵=0.4mol×8×NA=3.2NA，故B錯誤；
D．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價+5價和-1價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要氣體摩爾體積條件應用，物質(zhì)結構分析，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算，題目難度不大，注意標況下，苯為液態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校化學興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設計
如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設：Na2C03或NaHC03加熱分解時可能有C02生成．
（2）設計實驗：①利用如圖裝置分別對一定量的Na？C03和 NaHCOa進行加熱；②為了檢驗CO2的生成，試管B中應加人的物質(zhì)是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）．
（3）現(xiàn)象與結論：同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有白色沉淀生成（填沉淀的顏色），說明NaC03和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是Na2CO3＞NaHC03（填“＞”或“＜”）；由此得出結論：除去Na3C03固體中混有的NaHC03雜質(zhì)的方法是加熱．
（4）某同學在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時，稱取了 8.4g NaHCO3，充分加熱，請你計算理論上可產(chǎn)生C02氣體的體積為1.12L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化工生產(chǎn)原理的說法中錯誤的是（　�。�
A．以焦炭和二氧化硅為原料生產(chǎn)單質(zhì)硅
B．以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸
C．電解氯化鎂溶液生產(chǎn)金屬鎂
D．電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鹵素（F、Cl、Br、I、At）是生產(chǎn)及工業(yè)中常見的元素，請用化學用語回答下列問題：
（1）131I是一種可以抗輻射并有廣泛醫(yī)學應用的同位素，其中子數(shù)為78．
（2）根據(jù)鹵素性質(zhì)，下列說法正確的是ac．
a．得電子能力：Cl＞Br＞I              b．IBr中溴為-1價，與水反應生成HBrO和HI
c．沸點：Br2＞Cl2                    d．由HIO3比HBrO3酸性弱，可知氧化性Br2＞I2
（3）空氣吹溴法可從海水中提取Br2，用SO2將粗溴水還原為Br-，之后再用空氣富集出純溴，寫出SO2還原溴水的化學方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．用純堿吸收粗溴也可作為富集的步驟之一，純堿吸收純溴時，3molBr2參與反應，則轉(zhuǎn)移5mol電子，寫出反應離子方程式3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑．
（4）向NaClO濃溶液中加入KAl（SO4）2濃溶液，迅速生成大量白色膠狀沉淀，同時有無色氣體產(chǎn)生．寫出反應的離子方程式為2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑．
（5）還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是電子層數(shù)增加，離子半徑增大，失電子能力增強．
（6）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時c（Br2）=0.1mol/L，p（Br2）為4.66×103Pa
如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為，c（Br2）=2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa．
（7）常溫下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
c（HClO）-c（ClO-）=1.8×10-6.5（填數(shù)字）
（8）用“＞”、“＜”填空
鍵能半徑鍵的極性沸點
H-Cl＞H-ICl-＜Br-H-Cl＞H-BrHF＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有機物A～G具有如下的轉(zhuǎn)化關系：

根據(jù)要求填空
（1）A中的含氧官能團有羧基、羥基（寫名稱），A的分子式為C9H10O3
（2）A轉(zhuǎn)化成B的反應類型是縮聚反應
（3）C轉(zhuǎn)化生成D需要分兩步進行，步驟①需加入的試劑是NaOH醇溶液，步驟②的目的是酸化．
（4）G在酸性條件下水解的化學方程式為
（5）A的同分異構體R，在酸性條件下水解可生成M和N兩種物質(zhì)，N是相對分子質(zhì)量最小的一元醇，M可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且1molM能與2molNaOH恰好完全反應．符上述條件的R的同分異構體有13種，請寫出核磁共振氫譜有五個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為C8H7O2Br，其中含氧官能團名稱為酯基．
（2）化合物Ⅲ轉(zhuǎn)化為化合物Ⅳ的反應條件是光照．
（3）寫出化合物Ⅶ生成Ⅱ的化學方程式．
（4）化合物Ⅴ的一種同分異構體Ⅷ核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1，則Ⅷ結構簡式為，
寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液在加熱條件下反應的化學方程式
（5）化合物與化合物在一定條件可發(fā)生類似反應①的反應，其產(chǎn)物的結構簡式為．
（6）1mol反應①產(chǎn)物完全燃燒消耗16molO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在室溫下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此轉(zhuǎn)化過程中，各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．向以上反應加入一定量的Na2CO3溶液，對平衡幾乎沒有影響
B．升高溫度，混合溶液的顏色逐漸加深
C．該反應的離子方程式為：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
D．該反應的化學平衡常數(shù)為5.0x102

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如果向10mL、2mol•L-1的稀硫酸里，滴入30mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所得溶液呈酸性還是堿性？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有核電荷數(shù)依次增大的5種元素：A、B、C、D、E，符合如表所示的性質(zhì)：
A最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，單質(zhì)為黑色固體
B單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C與B不同主族，單質(zhì)為淡黃色固體，易溶于二硫化碳
D一種非金屬元素
E與D形成的某種化合物的水溶液遇苯酚溶液顯紫色
（1）元素B的單質(zhì)的用途是（任寫一種）：保護氣、制氨氣
（2）元素A和B中非金屬性更強的元素是（填名稱）：氮，支持此結論的一種實驗事實為硝酸的酸性比碳酸的酸性強
（3）元素C和D可以形成共價化合物C2D2，該化合物中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則該化合物的電子式為
（4）已知液態(tài)CS2完全燃燒生成兩種同價態(tài)的氣體氧化物，若生成的兩種氣體總體積為3360mL（已折算為標準狀況）時，反應放出Q （Q＞0）kJ的熱量，則表示CS2燃燒熱的熱化學方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-20QkJ•mol-1
（5）向B的氣態(tài)氫化物水溶液中，通入A的最高價氧化物，可能得到兩種鹽：X和Y．同溫下等濃度的X和Y的溶液中，pH更高的是（填名稱）碳酸銨
（6）元素D和E形成的不與苯酚溶液顯色的化合物為F，則檢驗F溶液中陽離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液出藍色沉淀，向F的溶液中加入過氧化鈉可以得到紅褐色沉淀，同時沒有氣體產(chǎn)生，則該反應過程中離子反應方程式為6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+（用一個總的離子方程式表示）

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