19．雙氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
（1）雙氰胺的晶體類型為分子晶體．
（2）雙氰胺所含元素中，氮 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多．
（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．

分析 （1）由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體；
（2）氮元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多；
（3）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵．

解答 解：（1）根據(jù)圖象知，雙氰胺的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（2）構(gòu)成雙氰胺的元素中，C元素未成對(duì)電子數(shù)是2，N元素未成對(duì)電子數(shù)是3，H元素未成對(duì)電子數(shù)是1，所以未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是N元素，
故答案為：氮；
（3）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵，所以含有σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比=9：3=3：1，
故答案為：3：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體類型的判斷、電子排布、共價(jià)鍵的類型，這些都是高考熱點(diǎn)，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CO2在有機(jī)化學(xué)中有著重要應(yīng)用．
（1）下列化合物的說法，正確的是AB．
A．可以與濃溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．可與NaHCO3溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.1mol該化合物最多可以與5mol氫氣反應(yīng)
D.1mol該化合物最多可以3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
（2）已知：反應(yīng)①：
反應(yīng)②：CH3CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2CH2-CH2CH3+H2O
化合物II的分子式為C9H8O，1mol化合物II完全燃燒需要10.5molO2．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應(yīng)獲得，且V不能發(fā)生酯化反應(yīng)，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；也可以和CO2發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成由VI，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）芳香族化合物Ⅶ是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，它是一種羧酸，且符合下列條件．Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)　b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)　c．苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種
（5）利用類似反應(yīng)②的方法，以HOCH2CH2-NH2為有機(jī)原料合成，涉及的反應(yīng)方程式為HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評(píng)價(jià)中正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成深藍(lán)色溶液，后生成藍(lán)色沉淀
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)
C．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
D．足量鋅與濃硫酸反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)的基本概念、規(guī)律和原理正確的是（　　）
A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子中只含極性共價(jià)鍵
C．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)量等濃度的Na2CO3與C6H5ONa溶液的pHNa2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OH
B將SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
C取少量的變質(zhì)FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色FeCl2未完全變質(zhì)
D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振蕩?kù)o置分層上層為苯，下層為NaOH與苯酚鈉的混合溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．中子數(shù)為17的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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11．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：

（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A．2種  B.3種  C.4種  D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H 1      2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\(chéng);\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2   
以上反應(yīng)的△H1=△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強(qiáng)
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為O2，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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8．下列說法中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液總比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
C．氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電
D．電解質(zhì)溶液中只存在離子，沒有分子

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13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后冷卻，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖
D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值

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