精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．鐵、銅混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質量為3.2g，下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體的鐵、銅混合物
B．反應后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
C．原固體混合物中銅的質量是9.6g
D．反應后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.64mol

分析 鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應時先后發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+，n（FeCl3）=0.5mol，結合反應的方程式解答．

解答 解：鐵的還原性強于銅，把其加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應，氯化鐵的物質的量是0.5mol，
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+   Fe+2Fe3+=3Fe2+
64g  2mol            56g   2mol
m1  0.5mol            m2  0.5mol
m1=16g，m2=14g，
溶解的金屬質量是18-3.2=14.8，則兩種金屬都參與反應，F(xiàn)e3+完全反應，剩余的金屬是銅，故A、B錯；
列方程進行計算，設反應的銅的物質的量是n1，反應的鐵是n2
64n1+56n2=14.8g
2n1+2n2=0.5mol
解得：n1=0.1mol，n2=0.15mol，
則原來含有的銅的質量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故C正確；
溶液中的n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)反應的相關方程式從質量守恒的角度解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中只含有共價鍵的是（　�。�
A．H202B．NaClC．NH4CID．AI2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應
D．該中間體分子中含有1個手性碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列有關計算的分析正確的是（　�。�
A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015mol
B．室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關系是a=4b+c
C．已知某溫度Ksp（Ag2S）=6×10-50，Ksp（AgCl）=2×10-6，則2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)約為6.7×10-37
D．在25℃下，將2a mol•L-1的氨水與0.02 mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{10-9}{a-0.01}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鹵素（F、Cl、Br、I、At）是生產及工業(yè)中常見的元素，請用化學用語回答下列問題：
（1）131I是一種可以抗輻射并有廣泛醫(yī)學應用的同位素，其中子數(shù)為78．
（2）根據(jù)鹵素性質，下列說法正確的是ac．
a．得電子能力：Cl＞Br＞I              b．IBr中溴為-1價，與水反應生成HBrO和HI
c．沸點：Br2＞Cl2                    d．由HIO3比HBrO3酸性弱，可知氧化性Br2＞I2
（3）空氣吹溴法可從海水中提取Br2，用SO2將粗溴水還原為Br-，之后再用空氣富集出純溴，寫出SO2還原溴水的化學方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．用純堿吸收粗溴也可作為富集的步驟之一，純堿吸收純溴時，3molBr2參與反應，則轉移5mol電子，寫出反應離子方程式3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑．
（4）向NaClO濃溶液中加入KAl（SO4）2濃溶液，迅速生成大量白色膠狀沉淀，同時有無色氣體產生．寫出反應的離子方程式為2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑．
（5）還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是電子層數(shù)增加，離子半徑增大，失電子能力增強．
（6）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時c（Br2）=0.1mol/L，p（Br2）為4.66×103Pa
如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為，c（Br2）=2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa．
（7）常溫下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
c（HClO）-c（ClO-）=1.8×10-6.5（填數(shù)字）
（8）用“＞”、“＜”填空
鍵能半徑鍵的極性沸點
H-Cl＞H-ICl-＜Br-H-Cl＞H-BrHF＞HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二氯烯丹是一種播前除草劑，其合成路線如下：

已知：D在反應⑤中能生成的E，其結構只有一種可能．
（1）寫出下列反應的類型：
反應①是取代反應，反應③是消去反應．
（2）寫出下列物質的結構簡式：C
（3）B的系統(tǒng)命名為3-氯-1-丙烯，E中官能團的結構式：-Cl、
（4）ClCH2-CHCl-CH2Cl與NaOH水溶液反應的化學方程式ClCH2-CHCl-CH2Cl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2-CHOH-CH2OH+3NaCl
（5）寫出C的同分異構體（核磁共振氫譜只有一種峰）
（6）下列敘述正確的是acd
a．A到B的反應條件為加熱                 b．E到二氯烯丹的反應為加成
c．D堿性水解的產物之一分子式為C3H6O2     d．二氯烯丹酸性水解可生成CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為C8H7O2Br，其中含氧官能團名稱為酯基．
（2）化合物Ⅲ轉化為化合物Ⅳ的反應條件是光照．
（3）寫出化合物Ⅶ生成Ⅱ的化學方程式．
（4）化合物Ⅴ的一種同分異構體Ⅷ核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1，則Ⅷ結構簡式為，
寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液在加熱條件下反應的化學方程式
（5）化合物與化合物在一定條件可發(fā)生類似反應①的反應，其產物的結構簡式為．
（6）1mol反應①產物完全燃燒消耗16molO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OHˉ+2H2O
B．Na2C2O4水解：C2O42-+2H2O=H2C2O4+2OH-
C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組試劑中，能用溴水加以鑒別的是（　�。�
A．CH4與C3H8B．苯與己烯C．己烷與苯D．苯與甲苯

查看答案和解析>>

同步練習冊答案