8．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS₂），某學習小組欲用如圖所示裝置進行實驗．測定其鐵、硫元素的質量分數(shù)．取mg該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應，使硫元素全部轉化為SO₂和SO₃．

已知：A為高溫灼燒裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO₂的傳感器．實驗結束后，傳感器（裝置C）未檢測到SO₂．
I：硫元素質量分數(shù)的測定：
（1）裝置B中加入H₂O₂的作用是將SO₂氧化，使之完全轉化成BaSO₄沉淀．
（2）用50%雙氧水配制20%的H₂O₂溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）
（3）欲計算硫元素的質量分數(shù)，需測量的數(shù)據(jù)是B中沉淀的質量．
（4）從安全角度出發(fā)，你認為該實驗還需要改進的措施在A、B裝置之間連接一個防倒吸裝置．
Ⅱ：鐵元素質量分數(shù)的測定步驟如下：
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H₂產(chǎn)生．充分反應后過濾，得到黃色濾液；
b．向濾液中滴加TiCl₃溶液，至恰好完全反應，TiCl₃被氧化為TiO²⁺；
c． 將b中所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，用硫酸酸化的KMnO₄（c mol•L^-1）標準液滴定終點，測得消耗酸性KMnO₄溶液體積的平均值為V mL．
（5）檢驗步驟a中濾液是否存在+3價的鐵，可選用的試劑為A、C （填序號）
A．銅粉    B．H₂O₂溶液     C．KSCN溶液   D． KMnO₄溶液
（6）步驟b中反應的離子方程式是Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=Fe²⁺+TiO²⁺+2H⁺．
（7）步驟c中確認滴定終點的現(xiàn)象是：最后一滴液體加入，溶液變成紫紅色，且半分鐘內無變化．樣品中鐵元素質量分數(shù)的數(shù)學表示式是$\frac{1.12CV}{m}$×100%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

7．（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

①寫出1moL HCHO生成CO的熱化學方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=-235KJ•mol^-1．
②CH₃OH與O₂在有催化劑作用下反應，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定溫度下，將N₂H₄與NO₂以體積比為1：1置于10L定容容器中發(fā)生反應2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（l）△H＜0，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是abd．
a．混合氣體密度保持不變
b.3v_正（NO₂）=2v_逆（N₂）
c．N₂H₄與NO₂體積比保持不變
d．體系壓強保持不變
②在某溫度下，5L密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量變化如下表：

物質的量/mol 時間	n （N2H4）	n （NO2）	n （N2）
起始	2.0	3.0	0
第2min	1.5	a	0.75
第4min	1.2	b	1.2
第6min	1.0	c	1.5
第7min	1.0	c	1.5

請畫出該反應中n（NO₂）隨時間變化曲線，并畫出在第7min分別升溫、加壓、加催化劑的情況下n（NO₂）隨時間變化示意圖如圖2．計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K（保留2位有效數(shù)字，寫出計算過程）．
（3）納米級Cu₂O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．該制法的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度制備納米Cu₂O，反應為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，如圖3所示．該電解池的陽極反應式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

6．已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO₄）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。�在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應Ⅰ：WO₄^2-（aq）+Ca（OH）₂（s）═CaWO₄（s）+2OH^-（aq）．
（1）圖為不同溫度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲線．
①計算T₁時K_SP（CaWO₄）=1×10^-10．
②T₁＜　T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反應Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：

溫度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①該反應平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②該反應的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠．50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na₂WO₄）=c（NaOH）=0.5mol•L^-1]中，加入過量Ca（OH）₂，反應達到平衡后WO₄^2-的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數(shù)．
（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：加入鹽酸，消耗反應生成的OH^-，使溶液中OH^-濃度減小，平衡向正反應方向移動，提高WO₄^2-的沉淀率．

5．研究含Cl、N、S等元素的化合物對凈化水質、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO₂）是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO₃）或亞氯酸鈉（NaClO₂）為原料制備ClO₂．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產(chǎn)生ClO₂氣體，離子方程式為5ClO₂^-+4H⁺=4ClO₂↑+Cl^-．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：反應生成的氯離子對該反應起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO₂的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO₂的實驗．
①電源負極為A極（填A或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應依次為：ClO₂+e^-=ClO₂^-、ClO₃^-+ClO₂^-+2H⁺=2ClO₂↑+H₂O；
（3）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃�。╣）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂　（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H==-41.8kJ•mol^-1
在一定的條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時的NO₂與SO₂體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

4．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如圖（部分反應條件已略去）：
 
（1）A的化學名稱是乙醇；
（2）B和A反應生成C的化學方程式為，該反應的類型為酯化反應；
（3）D的結構簡式為；
（4）F的結構簡式為CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃；
（5）D的同分異構體的結構簡式為CH₃CHO．

3．有機物A的分子式為C₂H₄，可能發(fā)生以下系列轉化：
己知B、D是生活中常見的兩種有機物，請回答以下問：
（1）B分子中官能團的名稱是羥基，D分子中官能團的符號是-COOH．
（2）A→B的化學方程式：CH₂═CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH．
反應類型是加成反應．．
（3）B→E的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
1molB與1mol D能否完全反應生成1mol不能（填“能”或“不能”），其理由是酯化反應可逆，反應物不能完全轉化為乙酸乙酯．

2．假設R元素無同位素，元素R原子的質量數(shù)為A，假設R元素無同位素，元素R原子的質量數(shù)為A，R^m-的核外電子數(shù)為x，則WgR^m-離子所含中子的物質的量為（　�。�

A．

（A-x+m）mol

B．

（A-x-m）mol

C．

$\frac{W}{A}$（A-x+m）mol

D．

$\frac{W}{A}$（A-x-m）mol

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
	C．	NaHSO4溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	醋與氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O

20．下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是（　　）

	A．	由Zn和稀H2SO4反應制取氫氣		B．	灼熱的碳與二氧化碳反應
	C．	Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合		D．	碳酸鈣的分解

19．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A，B，D，X，Y，Z，基態(tài)時核外電子排布具有以下特征：A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，非金屬元素B的已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價電子層中未成對電子均只有1個，并且D^-和X⁺的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
（1）Z²⁺的價層電子排布式為3d⁸．
（2）D，X，Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是F＞Fe＞K．（填元素符號）
（3）分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請解釋原因HF分子間能形成氫鍵．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）₂，（BN）₂分子中中心原子的雜化方式為sp，φ鍵和π鍵的個數(shù)之比為3：4，空間構型為直線形．
（5）D^-、X⁺、Y³⁺三種離子組成的化合物X₃YD₆，其中化學鍵的類型有離子鍵和配位鍵；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為[FeF₆]^3-，配位體是F^-．
（6）Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm，則Y的配位數(shù)為8，晶體的密度為$\frac{1.12×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（用N_A 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）