20．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是（　�。�
A．由Zn和稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解

分析 從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)，金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等．常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等．

解答 解：A．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)，是以C作為還原劑的反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)反應(yīng)物與生成物能量不同判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熟悉常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．運(yùn)用化學(xué)原理知識(shí)研究化學(xué)對(duì)于人類的生產(chǎn)生活、科研意義重大．
（1）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分：CuFeS2，其中S為-2價(jià)）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗銅．CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，熔煉過(guò)程中所得爐渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用爐渣制取鐵紅，下列實(shí)驗(yàn)操作不需要的是C（填寫字母代號(hào)）．
A．溶解    B．過(guò)濾    C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．灼燒
（2）Mg（OH）2是水垢的主要成分之一，用氯化銨溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）2，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因溶液中存在Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入氯化銨溶液浸泡時(shí)，發(fā)生NH4++OH-=NH3•H2O，平衡右移，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解．
（3）研究發(fā)現(xiàn)CuCl2溶液中銅、氯元素的存在形式為Cu（H2O）42+、CuCl42-，電解CuCl2溶液一段時(shí)間，陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，陰極析出紅色物質(zhì)，試計(jì)算該過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子0.2mol，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入13.5gCuCl2．
（4）以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2．其工作原理如圖丙所示．電池放電時(shí)Na+由a（填寫“a”或“b”，下同）極區(qū)移向b極區(qū)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．Al2（SO4）3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒
B．醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性
C．煤通過(guò)氣化、液化和干餾等可獲得清潔能源和重要的化工原料
D．高錳酸鉀溶液和雙氧水進(jìn)行環(huán)境消毒時(shí)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)（　�。�
A．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）了解用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
A、麻黃堿        B、抗酸藥（氫氧化鋁）        C、青霉素        D、阿司匹林（乙酰水楊酸）
①治療胃酸過(guò)多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇B．
②可治療支氣管哮喘，但不宜過(guò)多服用的藥物是A．Ⅱ
③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能，該藥物是C．
④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．研究含Cl、N、S等元素的化合物對(duì)凈化水質(zhì)、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO2）是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：反應(yīng)生成的氯離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)．
①電源負(fù)極為A極（填A(yù)或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3�。╣）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2�。╣）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H==-41.8kJ•mol-1
在一定的條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C5H12的同分異構(gòu)體中，一氯代物僅有一種的有機(jī)物一定是2，2一二甲基戊烷．
B．若某高分子化合物對(duì)應(yīng)的單體有兩種，則此高聚物一定是通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的．
C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇在足量氧氣中完全燃燒，消耗O2和生成CO2的量相等
D．苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)為，分子式為C9H10NO2，它既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是DE
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．大多數(shù)化合反應(yīng)
D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量
E．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
F．金屬與酸或水的反應(yīng)
（2）在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BE
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．混合氣體的密度不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n molC的同時(shí)生成n mol D
D．氣體總物質(zhì)的量不變
E．A的物質(zhì)的量不再變化
（3）經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時(shí)間．檢查乙裝置氣密性的方法是關(guān)閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出（或推進(jìn)）一段后松開(kāi)，活塞能回到原來(lái)的位置說(shuō)明氣密性良好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水（煤焦油）等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過(guò)一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低
③上述過(guò)程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來(lái)源于燃料煤）超過(guò)雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學(xué)式為CaSO4．2H2O．②圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為2CaSO4．H2O．

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