4．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：
 
（1）A的化學名稱是乙醇；
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學方程式為，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．

分析 乙烯與水加成生成乙醇A，A為C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，結(jié)合B的分子式可知B為CH3COOH，乙酸與乙醇反應(yīng)生成C，C為CH3COOC2H5，乙烯與氧氣反應(yīng)生成D（C2H4O），D為環(huán)氧乙烷，因為后面生成物要與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)按1：2反應(yīng)，D→E是開環(huán)加成反應(yīng)，故E為乙二醇，乙二醇與乙酸反應(yīng)生成F（C6H10O4），F(xiàn)為二乙酸乙二酯（），據(jù)此解答．

解答 解：乙烯與水加成生成A，A為C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，結(jié)合B的分子式可知B為CH3COOH，乙酸與乙醇反應(yīng)生成C，C為CH3COOC2H5，乙烯與氧氣反應(yīng)生成D（C2H4O），D為環(huán)氧乙烷，因為后面生成物要與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)按1：2反應(yīng)，D→E是開環(huán)加成反應(yīng)，故E為乙二醇，乙二醇與乙酸反應(yīng)生成F（C6H10O4），F(xiàn)為二乙酸乙二酯（）．
（1）由上述分析可知，A為C2H5OH，名稱為乙醇，故答案為：乙醇；
（2）B和A反應(yīng)是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)；
故答案為：；酯化反應(yīng)；
（3）由上述分析可知，D為環(huán)氧乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（4）由上述分析可知，F(xiàn)為二乙酸乙二酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3，
故答案為：CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（5）D為，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，
故答案為：CH3CHO．

點評 本題考查有機推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸等性質(zhì)，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查考生的思維能力，根據(jù)乙烯與D的分子式與轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷D的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，（2）中方程式書寫為易錯點，可以用重鉻酸鉀會高錳酸鉀氧化乙醇，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)${\;}_{8}^{16}$O2的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分異構(gòu)體
B．${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一種同素異形體
C．${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
下列說法中正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol•L-1HCN溶液與b　mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C．HCN與Na2S溶液一定不能發(fā)生反應(yīng)
D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列質(zhì)選擇恰當?shù)牧Ｗ舆M行填空：
（1）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl-．
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A，B，D，X，Y，Z，基態(tài)時核外電子排布具有以下特征：A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，非金屬元素B的已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價電子層中未成對電子均只有1個，并且D-和X+的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
（1）Z2+的價層電子排布式為3d8．
（2）D，X，Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是F＞Fe＞K．（填元素符號）
（3）分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請解釋原因HF分子間能形成氫鍵．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）2，（BN）2分子中中心原子的雜化方式為sp，φ鍵和π鍵的個數(shù)之比為3：4，空間構(gòu)型為直線形．
（5）D-、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6，其中化學鍵的類型有離子鍵和配位鍵；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學式為[FeF6]3-，配位體是F-．
（6）Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm，則Y的配位數(shù)為8，晶體的密度為$\frac{1.12×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標準狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問題：
（1）甲的化學式為：AgCNO，丁的電子式為：．
（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學方程式為2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑．
（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．青藤堿具有驅(qū)風寒濕、活血止痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．每個青藤堿分子中含有2個手性碳原子
B．1mol最多能與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．1mol最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
D．青藤堿既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH均為11的下列溶液：①NaOH  ②KHCO3③CH3COONa，其濃度大小：①＞③＞②
D．常溫下NaB溶液的pH=8，則c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置，通入空氣，開啟a，b兩個活塞，灼熱銅絲，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．灼熱銅絲發(fā)生的現(xiàn)象變化為紫紅色與黑色交替出現(xiàn)，甲醇發(fā)生還原反應(yīng)
B．C中有機產(chǎn)物易溶于水，與水分子間只形成1種氫鍵
C．檢驗C中產(chǎn)物的試劑可用1 mol•L-1的CuS04溶液2 mL和O．4 mol•L-1的NaOH溶液4 mL混合得到
D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗產(chǎn)物生成

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