9．普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，可通過以下方法合成：

請回答下列問題
（1）普魯本辛中的含氧官能團為酯基和醚鍵（填名稱）．
（2）A→B的反應(yīng)的化學(xué)方程式；D→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）化合物X（C₈H₁₉NO）的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含有兩個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．很多金屬、非金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中都有重要用途．回答下列有關(guān)問題：
（1）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，短周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)為Cr的一半且電負(fù)性最大的元素是N．
（2）硝酸中氮原子的雜化方式為sp²；硝酸分子中配位鍵有1個．硝酸和尿素的相對分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請解釋原因：尿素分子間存在氫鍵，使其熔沸點升高，而硝酸分子內(nèi)存在氫鍵，使其熔沸點降低．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN^-或C₂^2-（寫出一個即可）．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（H原子在體對角線處），該化合物的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ和N_A的式子表示）．

7．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，正確的是（　�。�

	A．	甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中的有關(guān)圖象
	B．	乙是等pH的MCl2和NCl2溶液稀釋時pH變化圖象，由此可推測M的金屬性較強
	C．	由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學(xué)方程式為2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ•mol-1
	D．	丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象

6．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．
請回答下列問題：
（1）N₄分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應(yīng)用于制造推進劑或炸藥．N₄是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp³，該分子的空間構(gòu)型為正四面體，N-N鍵的鍵角為60°．
（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為4s²4p³．
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As（用元素符號表示）．
（4）疊氮化鈉（NaN₃）用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N^3-互為等電子體的分子的化學(xué)式CO₂或CS₂或N₂O（任寫一種即可）．
（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH₂CH（NH₂）COOH]．判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？是（填“是”或“否”）
（6）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為c pm，則密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{c}^{3}}$g•cm^-3（用含c的式子表示，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

5．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．

（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s²4p⁵．
（2）測定液態(tài)氟化氫的相對分子質(zhì)量，實驗值大于20，原因是存在因氫鍵形成的締合分子（HF）_n．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：
請比較二者酸性強弱：HIO₃＞H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”），原因是碘酸中非羥基氧原子數(shù)多，其正電性更高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子更向I偏移，越易電離出氫離子，酸性強于高碘酸
（5）BCl₃是一種非金屬氯化物，其分子中B-Cl鍵的鍵角為120°，寫出一種與BCl₃互為等電子體的離子CO₃^2-．
（6）如圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（如圖4）的密度為pg/cm³，N_A為阿伏伽德羅常數(shù)．
①陽離子的配位數(shù)為8．
②晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含p、N_A的代數(shù)式表示）

4．復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂俗稱鐵銨礬，下列有關(guān)其溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中K+、Mg2+、H+、NO3-不能大量共存
	B．	溶液中的NH4+與Fe3+均發(fā)生水解反應(yīng)，且相互促進
	C．	加入金屬銅與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
	D．	向其中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

3．氨及其鹽對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著重要的意義，也是重要的化工原料．
（1）常溫下向V₁mL0.1mol/L氨水中逐滴加入V₂mL0.1mol/L鹽酸，當(dāng)溶液PH=7時，V₁＞V₂（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)V₁：V₂=2：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）氨經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中最重要的一步反應(yīng)是：
4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{450℃}^{Pa-Rb}$4NO（g）+6H₂O（g），△H＜0．
在某溫度下，向恒容的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1；2充入NH₃和O₂，O₂的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．

①若升高反應(yīng)體系的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為21.05%．
（3）一定條件下，圖2所示裝置可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨（氣體體積在相同狀況下測定）．
①電源的正極是A極（填“A”或“B”）．
②陰極的電極反應(yīng)式為N₂+6e-+6H⁺═2NH₃．
③N₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2a}{3b-2a}$×100%（用a、b表示）．

2．化學(xué)反應(yīng)常常涉及到氣體，氣體在千變?nèi)f化的化學(xué)反應(yīng)中充當(dāng)著重要角色． 
完成下列計算：
（1）足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68LO₂混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol•L^-1NaoH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則所用氧氣的物質(zhì)的量為0.075mol，消耗NaOH溶液的體積是60mL． 
某化工廠以甲就為原料中合成甲醇的反應(yīng)為：
CH₄（g）+H₂O→CO（g）+3H₂（g）…①（反應(yīng)中CH₄轉(zhuǎn)化率為100%）
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）…②（反應(yīng)中CO有$\frac{2}{3}$轉(zhuǎn)化）
合成工藝如下：

虛線框內(nèi)為改進后的工藝中新增流程，所有氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況． 
（2）原工藝中，當(dāng)充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m³和1750m³時，最后的反應(yīng)剩余物中n（CO）=10000mol，n（H₂）=50000mol．
（3）為充分利用反應(yīng)剩余物，該廠在原工藝的基礎(chǔ)上，將下列反應(yīng)運用于正產(chǎn)甲醇原料氣：
2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）…③（反應(yīng)中CH₄轉(zhuǎn)化率為100%） 
若新工藝中充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為am³和3am³，反應(yīng)剩余物中V（H₂）：V（CO）=3：1．試計算充入反應(yīng)器③的甲烷的體積．

1．成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)．如

化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：

（1）寫出（Ⅳ）→A 的化學(xué)方程式． 
（2）酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為． 
（3）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機物叫合成，最合理的方案$→_{催化劑}^{H_{2}}$$→_{△}^{NaOH、醇}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$
$→_{△}^{NaOH的水溶液}$． 
 （合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）