4．復鹽NH4Fe（SO4）2俗稱鐵銨礬，下列有關(guān)其溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中K+、Mg2+、H+、NO3-不能大量共存
B．溶液中的NH4+與Fe3+均發(fā)生水解反應，且相互促進
C．加入金屬銅與Fe3+反應的離子方程式為：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．向其中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

分析 A．NH4Fe（SO4）2在溶液中電離出銨根離子、鐵離子和硫酸根離子，四種離子之間不反應，都不與銨根離子、鐵離子和硫酸根離子反應；
B．銨根離子和鐵離子水解都生成氫離子，相互抑制水解；
C．銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，不會生成鐵單質(zhì)
D．硫酸根離子恰好沉淀時，硫酸鐵銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，據(jù)此寫出反應的離子方程式．

解答 解：A．K+、Mg2+、H+、NO3-之間不反應，且都不與NH4Fe（SO4）2反應，在溶液中能大量共存，故A錯誤；
B．溶液中的NH4+與Fe3+均發(fā)生水解反應使溶液顯示酸性，二者的水解是相互抑制的，故B錯誤；
C．加入金屬銅與Fe3+反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．向NH4Fe（SO4）2滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，銨根離子和鐵離子也恰好反應，反應的離子方程式為：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子共存的判斷、離子方程式的書寫及鹽的水解原理及其影響等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子方程式正誤的常用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）

A．有機物只能存在于動植物體內(nèi)，不能通過人工的方法合成

B．有機物只含有碳、氫兩種元素

C．含碳元素的化合物不一定屬于有機物

D．烴是指燃燒后只生成CO2和H2O的有機物

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗題：

請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應式是，B極發(fā)生的電極反應式是。

（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接、接；B接、接。

（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）。此時溶液pH約為。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）

（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C，列式表示即可）。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：簡答題

鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。

①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為_________。

②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是__________。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（如下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，可通過以下方法合成：

請回答下列問題
（1）普魯本辛中的含氧官能團為酯基和醚鍵（填名稱）．
（2）A→B的反應的化學方程式；D→E的反應類型取代反應．
（3）化合物X（C8H19NO）的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含有兩個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應
②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A、B元素原子的價電子排布分別為ns1、ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有1個電子．
（1）A、C形成的化合物③（填序號）．
①一定屬于離子化合物�、谝欢▽儆诠矁r化合物　③可能屬于離子化合物，也可能屬于共價化合物
（2）C原子的電子排布式為1s22s22p4．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s1，寫出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號：H3O+．
（4）當n=2時，每個BC2中含有2個σ鍵，2個π鍵．當n=3時，B與C形成的晶體類型為原子晶體．
（5）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則該晶體的化學式是Fe2Al（用元素符號表示）；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{0.92}{{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海帶中含有豐富的碘元素．實驗室中提取碘的流程如圖1：

完成下列填空
（1）實驗操作①是將浸泡液煮沸2-3分鐘，其目的是保證含碘物質(zhì)充分溶解
（2）實驗室已有燒杯、玻璃棒、鐵架臺以及必要的夾持儀器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃儀器分別為漏斗、分液漏斗
（3）檢驗濾液中是否含有碘離子操作及判斷簡單方法：取一支試管加少量濾液，滴加少量硝酸銀，生成黃色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
（4）提取碘單質(zhì)的裝置如圖2，則可供操作③選擇的有機試劑是BD（填序號）
A．酒精（沸點78℃）   B．一氯乙烷（沸點12.3℃）    C．甘油（沸點290℃）   D．苯（沸點80℃）
a儀器名稱冷凝管 b處為冷凝管進（進、出）水口，實驗中使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（5）為更好的完成實驗，將海帶剪碎，置于坩堝中，可加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒，解釋此操作目的減少碘的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某新型電池NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．a極上的電極反應式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C．b極上的電極反應式為：H2O2+2e-+2H+=2H2O
D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole-

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