12．常溫下，對于pH=11的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
	B．	該溶液中的c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1
	C．	加水稀釋104倍所得溶液顯堿性
	D．	與pH=3的HF溶液等體積混合所得溶液：c（Na+）=c（F-）+c（HF）

11．有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；C 原于最外層的電子排布式為時nsⁿnp²ⁿ，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最��；E的單質是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負價的代數和為4． 
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用離子符號表示）． 
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E 單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質的量（n） 與反應時間（t）的曲線如圖所示．

則t₂時刻消耗氫氧化鈣質量為37g，此時反應的化學方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O． 
（5）A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

10．氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似．例如：2Fe+3（SCN）₂→2Fe（SCN）₃  Ag⁺+CN^-→AgCN↓（白），擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱．又知陰離子的還原性強弱為Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，下列反應中，正確的是（　　）

	A．	2CN-+Cl2→（CN）2+2Cl-		B．	（CN）2+H2O→2H++CN-+CNO-
	C．	（CN）2+2OH-→CN-+CNO-+H2O		D．	（SCN）2+2CN-→2SCN-+（CN）2

9．下列反應，改變反應物用量后仍能用同一個離子方程式表示的是 （　�。�

	A．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應		B．	C6H5ONa溶液與CO2反應
	C．	NaAlO2溶液與CO2反應		D．	Fe與稀硝酸反應

8．現代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領域之一．其中下圖是己經合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構．有關該物質說法錯誤的是（　　）

	A．	分子式為S4N4		B．	分子中既有極性鍵又有非極性鍵
	C．	熔點低于同類晶體S2N2		D．	熔沸點低，硬度較小

7．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，在工業(yè)上有廣泛的應用．它們對應的鈉鹽同樣也是重要的化工產品．
（一）．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                 （Ⅲ）
（1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：SO₃^2-+H₂SO₄=SO₄^2-+SO₂↑+H₂O．裝置D的作用是防止倒吸．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液c．飽和NaHSO₃溶液 d．飽和NaHCO₃溶液
（3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入SO₂不能過量，原因是若二氧化硫過量會使溶液呈酸性，使硫代硫酸鈉發(fā)生分解．
（二）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（5）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液 c．加入鹽酸d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分溶液出現藍色且30s內不褪色
方程式為SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1． 上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．其原因是4HI+O₂=2I₂+2H₂O（用化學方程式表示）

6．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點）．
（2）向濾液中滴入適量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，寫出除去Cu²⁺的離子方程式：Cu²⁺+S^2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃時加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．如圖2是溫度pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時，Fe（OH）₃的K_sp=2.64×10^-39]．下列說法正確的是cd（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29 mol/L
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺的離子方程式為6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工業(yè)生產中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO₄．
（5）確定步驟四中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是上層清液呈無色．
（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為（實驗中可選用的試劑：6mol•L^-1的H₂SO₄溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO₄•6H₂O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO₄•6H₂O晶體并晾干．

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式為N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） kJ•mol^-1（△H用含字母Q₁、Q₂的代數式表示）
②若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與b mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將逆反應方向移動（填“正向”或“逆向”）．

4．字母A-F代表六種不同物質，它們之間可發(fā)生如下圖的轉化（部分反應中生成物沒有全部列出）．其中D是一種強酸；E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽，可在CO₂中燃燒．分析如圖示回答下列問題：

（1）A可以是N₂或NH₃；
（2）E在CO₂中燃燒的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D與F反應的化學方程式為C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2NO₂↑+2H₂O，該反應中D表現了氧化性；
（4）50mL 14mol•L^-1物質D的溶液中加入足量的銅，充分反應后共收集到氣體2.24L（標準狀況下），則被還原的D的物質的量為0.3mol，參加反應的銅的質量為12.8g．

3．下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�

A．

CH2=CHCN

B．

CH2=CH-CH=CH2

C．

D．