8．現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．其中下圖是己經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．有關(guān)該物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為S4N4B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．熔點(diǎn)低于同類晶體S2N2D．熔沸點(diǎn)低，硬度較小

分析 由圖可知分子式為S4N4，分子中含有S-N鍵和N-N鍵，為分子晶體，熔沸點(diǎn)低，硬度較小，以此解答該題．

解答 解：A．由圖知該物質(zhì)的分子式為S4N4，故A正確；
B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵（N-S）又有非極性鍵（S-S），故B正確；
C．和S2N2都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)一般較低，硬度小，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子式的確定、極性鍵、同素異形體等知識(shí)點(diǎn)，注意分子晶體的熔沸點(diǎn)一般較低，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意不能利用均攤法確定其化學(xué)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1 ）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液PH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）．
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變．反應(yīng)（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g-1•min-1．反應(yīng)（Ⅰ）的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的c點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．已知溫度為T時(shí)：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CHCNB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如圖2，請(qǐng)寫出反應(yīng)A+D→C的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ•mol-1
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
（3）若A、B為鹽，D是強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性．
①C的化學(xué)式為Al（OH）3
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖1中的a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實(shí)，則D為CO2（填化學(xué)式），此圖a中x＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②若圖b符合事實(shí)，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2═2H++2SO42-（用離子方程式表示）；已知圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的氧化銅粉末B．二氧化碳通過過氧化鈉粉末
C．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入硝酸銅溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．[有機(jī)推斷與合成]有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：

合成H的一種路線如圖2：

已知以下信息：
①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種．
②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）I的名稱是乙醇．G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（2）B的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；E生成F的化學(xué)方程式為．
（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）已知：ROH+R1CI$→_{△}^{催化劑}$ROR1+HCI，C與E以物質(zhì)的量比1：1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式+$→_{△}^{催化劑}$+HCl．
（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有15種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．
①與B具有相同的官能團(tuán)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．在c（H+）=10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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