3．下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CHCNB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

分析 根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)以及乙炔為直線結(jié)構(gòu)來分析各物質(zhì)的共面原子．

解答 解：A．CH2=CHCN相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被-CN取代，不改變?cè)瓉淼钠矫娼Y(jié)構(gòu)，-C≡N中兩個(gè)原子在同一直線上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以該分子中所有原子可能在同一平面上，故A不選；
B．CH2=CH-CH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代，不改變?cè)瓉淼钠矫娼Y(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所有原子可能都處在同一平面上，故B不選；
C．乙烯和苯都是平面型分子，所有原子都在同一平面內(nèi)，故C不選；
D．該分子相當(dāng)于甲烷中的一個(gè)氫原子被1，3-二丁烯-2-丁基取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以甲基中所有原子不可能在同一平面上，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí)，難度較大，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a
B．a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　　）
YZ
XW
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．
已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=-313kJ•mol-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ•mol-1，則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為172kJ•mol-1．ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．其中下圖是己經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．有關(guān)該物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為S4N4B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．熔點(diǎn)低于同類晶體S2N2D．熔沸點(diǎn)低，硬度較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．C、O、Si、Cl、Na、Fe是中學(xué)化學(xué)中常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，F(xiàn)e2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl的基態(tài)原子外圍電子層排布式為3s23p5；
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能鍵能沸點(diǎn)
O＞NaH-Cl＞H-SiCO2＜H2O
（3）氯的一種常見含氧酸有漂白性，它與H2CO3酸性強(qiáng)弱不同，寫出可以證明此結(jié)論一個(gè)化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；
（4）黃綠色氣體二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．工業(yè)上常利用氯酸鈉和濃鹽酸來制備ClO2，同時(shí)還得到一種黃綠色的氣體單質(zhì)、一種無色液體和一種常見離子化合物．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（5）Ti倍稱為繼鐵鋁之后“21世紀(jì)”金屬，應(yīng)用前景很廣．鈦鐵礦（FeTiO3）可被一氯化碳還原為鐵和TiO2固體．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為FeTiO3（s）+CO（g）=TiO2（s）+Fe（s）+CO2（g））△H=+4aKJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如圖所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�
RT 
XYZ
A．R位于元素周期表中第二周期第VA族
B．R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、R的最高化合價(jià)相同
B．簡單離子的半徑：Y＞Z＞X
C．Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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