10．氰（CN）2、硫氰（SCN）2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似．例如：2Fe+3（SCN）2→2Fe（SCN）3  Ag++CN-→AgCN↓（白），擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱．又知陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，下列反應(yīng)中，正確的是（　�。�
A．2CN-+Cl2→（CN）2+2Cl-B．（CN）2+H2O→2H++CN-+CNO-
C．（CN）2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．（SCN）2+2CN-→2SCN-+（CN）2

分析 根據(jù)題意“（CN）2、（SCN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應(yīng)，由“2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3”，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，結(jié)合陰離子的還原性強(qiáng)弱順序分析．

解答 解：A．已知還原性：Cl-＜Br-＜CN-，說明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+（CN）2，故A正確；
B．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生（CN）2+H2OHCN+HCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故B錯(cuò)誤；
C．（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故C正確；
D．還原性：CN-＜SCN-，則（CN）2能氧化SCN-，即2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查擬鹵素知識、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫等，需要學(xué)生對信息應(yīng)用進(jìn)行利用，注意把握題中信息，“擬鹵素”與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．正極反應(yīng)中有CO2生成
B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較低溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．
已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=-313kJ•mol-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ•mol-1，則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為172kJ•mol-1．ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．C、O、Si、Cl、Na、Fe是中學(xué)化學(xué)中常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，F(xiàn)e2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl的基態(tài)原子外圍電子層排布式為3s23p5；
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能鍵能沸點(diǎn)
O＞NaH-Cl＞H-SiCO2＜H2O
（3）氯的一種常見含氧酸有漂白性，它與H2CO3酸性強(qiáng)弱不同，寫出可以證明此結(jié)論一個(gè)化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；
（4）黃綠色氣體二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．工業(yè)上常利用氯酸鈉和濃鹽酸來制備ClO2，同時(shí)還得到一種黃綠色的氣體單質(zhì)、一種無色液體和一種常見離子化合物．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（5）Ti倍稱為繼鐵鋁之后“21世紀(jì)”金屬，應(yīng)用前景很廣．鈦鐵礦（FeTiO3）可被一氯化碳還原為鐵和TiO2固體．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為FeTiO3（s）+CO（g）=TiO2（s）+Fe（s）+CO2（g））△H=+4aKJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．可以利用氧化鋅粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）為原料制備純凈的氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如圖1：
按要求回答下列問題：
（1）加雙氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH對除Fe效率影響如圖2所示．則除Fe3+時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為c（填序號）．
a．3.5～4.0      b．2.5～3.5   c．1.5～2.5      d．0.5～1.5
（3）固體b為Cu、Zn（填化學(xué)式），固體c為堿式碳酸鋅，鍛燒固體c的化學(xué)方程式為Zn2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+H2O+CO2↑．
（4）工業(yè)上也可以將氧化鋅粗品采用堿溶的方法，將氧化鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（OH）4]溶液，然后電解該溶液制取鋅，以石墨為電極電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-，當(dāng)生成1mol鋅時(shí)，陽極上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．“紙質(zhì)電池”的紙片內(nèi)充入的是水和氧化鋅組成的電解液，紙的一邊鍍鋅另一邊鍍二氧化錳，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)．
Ⅰ．【查閱資料】
①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
Ⅱ．【性質(zhì)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（省略夾持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑．儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置CⅡ處加的試劑可以是BD（選填下列字母編號）．
A．堿石灰        B．硅膠       C．濃硫酸       D．無水氯化鈣
（2）裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶．
（3）寫出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）圖1中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其理由是未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾．該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?br />②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣．
④打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c震蕩．
（2）設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是對比實(shí)驗(yàn)思想．
（3）步驟④的操作是打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c震蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于反應(yīng) 4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的敘述中，不正確的是（　　）
A．SOCl2是氧化劑，Li是還原劑
B．2 mol SOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液

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同步練習(xí)冊答案