1．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

選項(xiàng)	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	CH4和Cl2混合于試管中光照，顏色逐漸褪去	二者發(fā)生了化合反應(yīng)
B	微熱滴有2滴酚酞的飽和NaHCO3溶液，溶液顏色加深	NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3
C	向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入銀氨溶液，水浴，沒有銀鏡生成	淀粉沒發(fā)生水解
D	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀硫酸，觀察到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生	酸性環(huán)境下，NO3-被Fe2+還原為NO，NO遇氧氣生成NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
	B．	過量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
	C．	NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
	D．	氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

19．“蛟龍”號(hào)外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個(gè)大氣壓的壓力．已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學(xué)性質(zhì)與鋁類似．下列說法正確的是（　　）

	A．	鈦屬于主族元素
	B．	鈦合金強(qiáng)度很大
	C．	蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽
	D．	在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	葡萄糖、麥芽糖均能與銀氨溶液反應(yīng)
	B．	甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成四種二肽
	C．	富含蛋白質(zhì)的豆?jié){煮沸后即可得人體所需的氨基酸
	D．	油酯在氫氧化鉀溶液中水解可制得汽車洗滌用的液體肥皂

17．測得苯、乙炔、乙二醇、乙酸乙酯的混合物中含碳量為66.0%，則該混合物中含氧量為（　　）

A．

30.8%

B．

28.6%

C．

25.3%

D．

22.7%

16．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①+SOCl₂→+SO₂+HCl
②+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和羧基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法正確的是abd（填字母代號(hào)）．
a．能發(fā)生取代反應(yīng)b．能與濃溴水反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng)d．能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)
（4）A→B的化學(xué)方程式為．
（5）C的分子式為C₈H₆O₄，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有13種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO₃溶液反應(yīng)
③分子中有苯環(huán)，分子中無結(jié)構(gòu)；
在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個(gè)未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為平面三角形；
（3）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹＞C＞Si．
（4）D單比化合物DA的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），理由是晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si-Si鍵比Si-C鍵長，鍵能低，所以晶體硅熔點(diǎn)低．
（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1：1：2的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

14．某溫度T₁時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H₂和I₂（g），發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）：下列說法正確的是（　　）

反應(yīng)時(shí)間/min	n（H2）/mol	n（I2）/mol
0	0.9	0.3
t1	0.8
t2		0.2

	A．	反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)I2（g）轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)不變
	C．	保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入的H2和I2（g）都為0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)n（HI）=0.2 mol
	D．	升高溫度至T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

13．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	12.4 g白磷中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA
	B．	3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)，則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
	C．	在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1 NA
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

12．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次減弱
	B．	Cl-、Na+、Mg2+、F-的半徑依次減小
	C．	Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強(qiáng)
	D．	HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低