20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B．過量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

分析 A．碘離子在酸性條件下易被氧化成碘單質(zhì)；
B．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
C．稀鹽酸過量，氫氧化鋁溶解，反應(yīng)生成鋁離子；
D．沉淀完全時(shí)生成氫氧化銀沉淀，氨水過量時(shí)生成銀氨絡(luò)離子．

解答 解：A．KI溶液中滴加稀硫酸，碘離子被氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故A正確；
B．二氧化硫過量，二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，故B錯(cuò)誤；
C．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸，反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉，正確的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全，反應(yīng)生成氫氧化銀，正確的離子方程式為：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．苯甲酸葉醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高檔香水的香精配方中，留香時(shí)間超過兩周，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于苯甲酸葉醇酯的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯甲酸葉醇酯能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．苯甲本葉醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1mol苯甲酸葉醇酯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol苯甲酸葉醇酯與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，能消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，其中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象或結(jié)論
A向2SO2+O2?2SO3的平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣則SO2中的18O的含量會(huì)增加
B向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多
C以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）陰極逸出氣體且附近溶液漸呈紅色
D以Pb為負(fù)極，硫酸溶液為電解質(zhì)的鉛蓄電池，在放電過程中負(fù)極質(zhì)量增加，SO42-向負(fù)極遷移，溶液pH增大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．CrO3主要用于電鍍工業(yè)，做自行車、儀表等日用五金電鍍鉻的原料．CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖1所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B點(diǎn)時(shí)剩余固體的化學(xué)式是Cr2O3．
（2）加熱至A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3O8+O2↑．
（3）CrO3具有兩性，寫出CrO3溶解于KOH溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O．
（4）三氧化鉻還用于交警的酒精測(cè)試儀，以檢查司機(jī)是否酒后駕車，若反應(yīng)后紅色的CrO3變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化為CO2，則其離子方程式為4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O．
（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以電鍍廢水的排放是造成鉻污染的主要原因，某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)級(jí)，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2：
①A為電源正極，陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②已知電解后陽(yáng)極區(qū)溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則c（Cr3+）濃度為3.0×10-6．（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為平面三角形；
（3）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹＞C＞Si．
（4）D單比化合物DA的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），理由是晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si-Si鍵比Si-C鍵長(zhǎng)，鍵能低，所以晶體硅熔點(diǎn)低．
（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1：1：2的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
ABCD
鋁制飯盒
 
 		聚乙烯盒
 		鐵罐車
 		帶玻璃塞的試劑瓶
 
不宜長(zhǎng)時(shí)間存放
酸性或堿性的食物		能用于盛放食品可用于運(yùn)輸濃硫酸可用于盛放
氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3B．銅C．酒精D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在一支試管里加入10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；經(jīng)過濾，得到沉淀和濾液．
（1）有白色沉淀生成，而濾液為藍(lán)色現(xiàn)象，說明CuSO4電離出來(lái)的Cu2+沒有參與上述化學(xué)反應(yīng)；
（2）為說明BaCl2電離出來(lái)的Cl-沒有參與上述化學(xué)反應(yīng)，可以繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)作：向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，
看到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

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