16．已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應是放熱反應）；
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現某化學小組根據上述原理在實驗室中模擬制堿過程，圖1C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．
（1）制CO₂時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，圖1A方框內應選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關隨停的理由關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應．

（2）為使實驗能夠進行，在B方框應選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內應裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的．你認為他們的改進方法是將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85 g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.46 g，假設第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產率為65%（產率為實際產量占理論產量的百分比）．

15．前20號元素X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質是一種良好的半導體．
（1）寫出元素符號YAl，Z在元素周期表的位置第三周期IVA族，用電子式表示W₂O₂形成的過程（用元素符號表示）．
（2）X、Y、Z、W原子半徑由大到小的順序為K＞Al＞Si＞O（用元素符號表示）．
（3）寫出W的最高價氧化物對應的水化物與Y單質反應的化學方程式2KOH+2Al+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑（用化學式表示）．

14．將足量NO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42		B．	K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
	C．	Al3+、NH4+、Cl-、NO2		D．	K+、Na+、SiO32、AlO2-

13．將AlCl₃溶液和NaOH溶液等體積混合，所得沉淀物中鋁元素的質量是所得溶液中鋁元素的質量的2倍，則原AlCl₃溶液和NaOH溶液的物質的量濃度之比可能是（　�。�
①2：3　②1：2�、�3：10�、�2：7．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

12．某只含酯基的酯類化合物A的化學式為C₃₅H₅₀O₆，1mol該酯類化合物A完全水解可得到1mol甘油、2mol不飽和脂肪酸B和1mol直鏈飽和脂肪酸C．經測定C的相對分子質量為228，則不飽和脂肪酸B的分子式為（　�。�

A．

C9H10O2

B．

C9H12O2

C．

C9H16O2

D．

C9H18O2

11．除去下列物質中所含的少量雜質的方法正確的是（　�。�

選項	物質	雜質	試劑	提純方法
A	BaSO4	BaCO3	水	溶解、過濾、洗滌
B	CO2	SO2	飽和 Na2CO3 溶液	洗氣
C	乙烷	乙烯	酸性 KMnO4 溶液	洗氣
D	蛋白質	葡萄糖	濃 （NH4）2SO4 溶液	鹽析、過濾、洗滌

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O₂太少不利于NH₃的轉化，r值為2.2時NH₃氧化率已近100%．

9．玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜間歇性的加入甲醛，且反應釜應裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體，玻璃鋼具有強度高、質量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等等優(yōu)異性能（寫 出兩點即可）．

8．硼及其化合物在耐高潮合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應用．
（1）硼原子的價電子排布圖為．
（2）B₂H₆是一種高能燃料，它與Cl₂反應生成的BCl₃可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造．由第2周期元素組成的與BCl₃互為等電子體的陰離子為CO₃^2-或NO₃^-．
（3）氮硼烷化合物（H₂N→BH₂）和Ti（BH₄）₃均為廣受關注的新型化學氮化物儲氫材料．
①B與N的第一電離能：B＜N（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H₂N→BH₂中B原子的雜化類型為sp2；
②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反應制得．BH₄^-的立體構型是正四面體；寫出制備反應的化學方程式TiCl₃+3LiBH₄═Ti（BH₄）₃+3LiCl；
（4）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐麿材料，它可用作金屬表面的保護層．如圖為磷化硼晶胞．
①磷化硼晶體屬于原子晶體（填晶體類型），是（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中P原子的配位數為4．
③已知BP的晶胞邊長為anm，N_A為阿伏加德羅常數的數值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{{1.68×{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g•cm^-3（用含a、N_A的式子表示）．

7．我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠．
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據此確定圖中相應工廠的名稱：
A．發(fā)電廠B．焦化廠C．煉鐵廠D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+3CO₂；CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．