15.前20號元素X、Y、Z、W分布在三個周期,原子序數(shù)依次增大,Y、W為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W能與冷水劇烈反應,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,Y、Z位于同一周期,Z單質是一種良好的半導體.
(1)寫出元素符號YAl,Z在元素周期表的位置第三周期IVA族,用電子式表示W(wǎng)2O2形成的過程(用元素符號表示).
(2)X、Y、Z、W原子半徑由大到小的順序為K>Al>Si>O(用元素符號表示).
(3)寫出W的最高價氧化物對應的水化物與Y單質反應的化學方程式2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑(用化學式表示).

分析 前20號元素X、Y、Z、W分布在三個周期,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為O元素;Y、Z位于同周期,Z單質是一種良好的半導體,則Z為Si;Y、W為金屬元素,結合原子序數(shù)可知,W為K、Ca中的一種,Y為Na、Mg、Al中的一種,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6-4=2,故Y為Al、W為K,據(jù)此解答.

解答 解:前20號元素X、Y、Z、W分布在三個周期,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為O元素;Y、Z位于同周期,Z單質是一種良好的半導體,則Z為Si;Y、W為金屬元素,結合原子序數(shù)可知,W為K、Ca中的一種,Y為Na、Mg、Al中的一種,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6-4=2,故Y為Al、W為K.
(1)Y為Al元素,Z為Si元素,在元素周期表的位置:第三周期IVA族,用電子式表示K2O2形成的過程為:,
故答案為:Al;第三周期IVA族;;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:K>Al>Si>O,
故答案為:K>Al>Si>O;
(3)W的最高價氧化物對應的水化物為KOH,與Al單質反應的化學方程式:2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑,
故答案為:2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑.

點評 本題考查元素的推斷及元素周期表的相關知識,熟練掌握周期表的結構,掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成過程.

練習冊系列答案
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5.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,下列判斷正確的是( 。
XY
ZMR
A.元素的非金屬性次序為:Y>X>M
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>R
C.Z的氧化物可以做光導纖維
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列水解方程式的書寫中,正確的是( 。
A.CH3COO-的水解方程式:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D.Fe3+的水解方程式:Fe3++3OH-?Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學通過分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是Na2CO3和Ba(OH)2(填化學式,且相對分子質量小的填在前面)
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時也產生紅褐色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則X為B;
A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-
(3)B的水溶液不顯中性,原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(4)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),有關反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O;
(5)若把少量E溶液加入A溶液中,無沉淀生成,則該反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.

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10.工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系.其中直線表示反應的理論值;曲線表示生產實際情況.當氨氧化率達到100%,理論上r$\frac{n({O}_{2})}{n(N{H}_{3})}$=1.25,實際生產要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是O2太少不利于NH3的轉化,r值為2.2時NH3氧化率已近100%.

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20.下列物質之間的相互關系不正確的是( 。
A.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體
B.H、D、T互為同位素
C.O2和O3互為同素異形體
D.CH3CH2CH2CH3性質完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產工藝如圖1

已知:①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③Fe(NO33+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
回答下列問題:
(1)該生產工藝應在溫度較低(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行.
(2)配平得到“反應液Ⅱ”的化學反應方程式:
Fe(NO33+KClO+KOH--K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
(3)在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的主要目的是AC.
A.與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
C.為下一步反應提供反應物
D.使副產物KClO3轉化為KClO
(4)若從“反應液Ⅱ”中分離出m g K2FeO4,則理論上至少消耗氯氣V L(換算為標準狀況).V=$\frac{5.6m}{33}$L(用含字母m的算式表示).
(5)將適量K2FeO4晶體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中,配制FeO42-濃度均為1.0×10-3 mol•L-1的試樣,分別靜置800 min至FeO42-濃度不再改變,結果見圖2.已知高鐵酸鉀在水中的反應為:FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.發(fā)現(xiàn)初始pH=11.50的溶液中,800 min時高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是在pH=11.50的溶液中,OH-濃度大,使FeO4-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑平衡向左移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法為( 。
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5.“塑料袋--想說愛你不容易!”自1902年10月24 奧地利科學家馬克斯•舒施尼發(fā)明它以來,也只有短短的一百多年時間.這些花花綠綠、大大小小的塑料袋,不僅破壞城市景觀,對環(huán)境的危害也是極驚人的.2008年6月1日起,根據(jù)國務院要求,所有超市、商場、集貿市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用.下列說法正確的是( 。
A.聚丙烯塑料的結構簡式為
B.聚氯乙烯塑料單體的電子式為
C.塑料購物袋的生產原料需要消耗大量木材
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