3．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種重要的無機試劑．
（1）①K₂Cr₂O₇在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，其還原產(chǎn)物為Cr³⁺．該反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
②常溫下，F(xiàn)e²⁺可將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，利用此反應原理可處理廢水中有毒的Cr₂O₇^2-．某廢水中Cr₂O₇^2-的濃度為0.005 mol/L，若處理10 L該廢水至少需要綠礬（FeSO₄•7H₂O）83.4g．
（2）K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺．
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
②高溫時，向飽和Na₂Cr₂O₇溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固體，降溫，就會析出K₂Cr₂O₇晶體和NaCl晶體的混合物．加入少量硫酸的原因為H₂SO₄電離產(chǎn)生的H⁺使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺逆向移動，從而增大了c（Cr₂O₇^2-），提高K₂Cr₂O₇產(chǎn)率；不同溫度下，相關物質的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，請分析加入KCl固體后，降溫會析出K₂Cr₂O₇晶體的原因為K₂Cr₂O₇的溶解度隨溫度降低減小的幅度大，使得復分解反應Na₂Cr₂O₇+KCl=K₂Cr₂O₇↓+NaCl得以發(fā)生，從而析出K₂Cr₂O₇晶體．

	20℃	60℃	100℃
Na2Cr2O7	73.2	82.0	91.4
K2Cr2O7	13.1	50.5	96.2
NaCl	36	37	39
KCl	34	45.5	56.7

③向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，此時溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10^-3．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13]．

2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的5種物質，其中Z由一種元素組成，V，W、Y均由兩種元素組成，X由三種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于28．它們之間的反應關系如下（反應條件省略，方程式?jīng)]有配平）：
①W+H₂O→X（白色沉淀）+Y（無色、具有刺激性氣味的氣體）；
②X→V+H₂O；
③Y+O₂→Z（無色、無味的氣體）+H₂O．
（1）寫出下列化合物的化學式．VMgO，WMg₃N₂，XMg（OH）₂．
（2）Y的電子為．
（3）寫出①②的化學方程式．①Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．②Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

1．下列物質溶于水后，能使水的電離程度增大的是（　�。�

A．

NO2

B．

Ba（OH）2

C．

Cl2

D．

CH3COONa

20．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	H2SO4═H22++SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	NaOH═Na++O2-+H+		D．	Na2SO4═2Na++SO42-

19．六乙炔苯在銅片表面發(fā)生催化反應，可制得石墨炔，將其摻雜在鈣鈦礦型太陽能電池材料中，能有效地提高電子傳輸性能．

（1）銅原子基態(tài)核外價電子排布式為3d¹⁰4s¹ ．
（2）六乙炔苯中碳原子的軌道雜化類型是sp、sp²，1mol六乙炔苯中含有δ鍵的數(shù)目為24mol或24×6.02×10²³個；
（3）該電池材料之一是AMX₃，A為CH₃NH₃⁺（甲胺正離子），M為Pb²⁺，X為I^-，其晶胞結構如圖所示．
①與CH₃NH₃⁺互為等電子體的一種分子為CH₃CH₃或C₂H₆ （填結構簡式）．
②每個A離子周圍最近且等距離的M離子數(shù)目為8．
③制備AMX₃用到的PbI₂難溶于水，可溶于HI溶液，生成H₂[PbI₄]．請寫出PbI₂和HI溶液反應的離子方程式PbI₂+2I^-=[PbI₄]^2-（已知H₂[PbI₄]在溶液里完全電離出兩種離子）．

18．某化學小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：
（1）他們制備Cl₂依據(jù)的原理是：MnO₂+4HCl（濃）△MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，應選用圖A、E裝置中的E（填序號）制Cl₂，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是酸性、還原性．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色．
（3）寫出過量NaOH溶液與SO₂氣體反應的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

17．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	B．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	萃取操作時，在選擇萃取劑時，要求萃取劑和原溶劑不互溶

16．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
②若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱44kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

15．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度．
①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液，調整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應使用堿式滴定管．
（3）步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且不再變化即達終點，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，
則廢水中Cl₂的物質的量濃度為0.01mol/L．
（4）Cl₂的實際濃度比所測濃度應偏�。ā捌�大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液（Na₂S₂O₃溶液）潤洗，測出的c（Cl₂）大于實際濃度．（若認為沒有誤差，此問不答）

14．NH₄Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均為5，其中由水電離出的c（H⁺）分別為a mol/L和b mol/L，則a 與b的關系正確的是（　　）

A．

a=b

B．

a＜b

C．

a＞b

D．

不能確定