1．下列物質(zhì)溶于水后，能使水的電離程度增大的是（　�。�
A．NO2B．Ba（OH）2C．Cl2D．CH3COONa

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，物質(zhì)溶于水后能使水的電離程度增大，說明該溶液中有含有弱離子的鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NO2和水反應(yīng)生成HNO3而抑制水電離，則水的電離程度減小，故A錯誤；
B．Ba（OH）2是強堿，Ba（OH）2電離出的OH-使溶液中c（OH-）增大而抑制水電離，故B錯誤；
C．Cl2和水反應(yīng)生成HCl、HClO，這兩種酸抑制水電離，故C錯誤；
D．CH3COONa中醋酸根離子水解而促進水電離，導(dǎo)致水的電離程度增大，故D正確；
故選D．

點評 本題以電解質(zhì)的電離、二氧化氮及氯氣和水的反應(yīng)為載體考查水的電離，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．HClO的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為145的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下（如圖1）：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）500700900
K1.001.472.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，生成CO的平均速率v （CO）為0.2mol/（L•min）．
②700℃反應(yīng)達到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有增加CO2的量、升高溫度．
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O?CO2+6H+，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：

已知H2O2、KmnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7，
請回答下列問題
（1）本實驗最適合的氧化劑X是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO    C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y不可能是B．
A．CuO    B．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3
（3）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是（物質(zhì)Y在（2）中選擇合適的選項）：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；．
（4）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能．（填“能”或“不能”）．如不能，應(yīng)如何操作？（如能，此空不填）應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是（　�。�
A．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2OB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C．4NH3+6NO$?_{△}^{催化劑}$5N2+6H2OD．NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（　�。�
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.08mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.003mol/（L•s）D．v（NH3）=0.001mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

制備過程中其他產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生副反應(yīng)．主要實驗裝置和步驟如下：

I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃時充分反應(yīng)．
Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其他產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．

（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號）．
A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．我國在全球最先發(fā)現(xiàn)天然金屬鈾．下列對鈾元素的一種核素的說法正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為143C．中子數(shù)為235D．核外電子數(shù)為235

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