11．某烴的密度是氫氣密度的14倍，分子中碳與氫的質(zhì)量比為6：1，寫出分子式C₂H₄．

10．如圖為4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空．

（1）屬于陽離子的粒子是B（填字母序號）
（2）A的粒子發(fā)生反應(yīng)時在生成物中的化合價是-2
（3）某元素形成的氧化物為R₂O₃，則R的結(jié)構(gòu)示意圖可能為D．

9．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（g）△H=+116.5 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol
則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0KJ/mol．
（2）用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N₂的量隨時間變化如圖所示

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ（N₂）=0.3125mol•L^-1•min^-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a=（C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時，N₂最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 
（3）查閱資料可知：常溫下，K_穩(wěn)[Ag（NH₃）₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.76×10^-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
K_穩(wěn)=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù) 
K=1.936×10^-3（本空保留4位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效數(shù)字）．

8．有機(jī)物A由C、H、0三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為90，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.1%．
（1）A的分子式為C₂H₂O₄
（2）A能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂，從則在濃H₂SO₄催化下，A與足量的乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-COOH+2CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OOOC-COOCH₂CH₃+2H₂O；其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）已知RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀熔液中反應(yīng)生RCOOH和R′COOH．鏈狀化合物B的分子式為C₄H₄O₄，1molB在酸性高錳酸鉀溶液中只生成2molA，則B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC-CH=CH-COOH+Br₂→HOOC-CHBrCHBr-COOH；在一定條件下，由B加聚得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

7．有機(jī)化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為，R的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物并能跟鈉反應(yīng)的種類有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

6．在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學(xué)在銅電極收集到了12g的氣體，
（1）銅鋅原電池的正極的電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．

5．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負(fù)極．
（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO₃．

4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體  ②硝酸鈉溶液   ③H₂O   ④CH₃COONa 固體   ⑤硫酸鉀溶液．

A．

①③⑤

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

②③④⑤

3．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取15.80g NaCl固體
	B．	用10mL量筒量取6.25 mL稀硝酸
	C．	用精密pH試紙測得某溶液的pH為4.2
	D．	做中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用50mL規(guī)格的酸式滴定管去取17.90mL的燒堿溶液

2．表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時比普通鐵片更不易腐蝕的是．（　　）

A．

白鐵（鍍鋅鐵）

B．

馬口鐵（鍍錫鐵）

C．

鍍鎳鐵

D．

鍍銅鐵