2．表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時(shí)比普通鐵片更不易腐蝕的是．（　�。�
A．白鐵（鍍鋅鐵）B．馬口鐵（鍍錫鐵）C．鍍鎳鐵D．鍍銅鐵

分析 形成原電池原理的裝置后，如果金屬鐵做負(fù)極，則會(huì)加快金屬鐵的腐蝕速率，劇原電池的構(gòu)成條件知識(shí)來(lái)回答判斷．

解答 解：A、鍍鋅鐵中，金屬鐵作正極，是被保護(hù)的電極，比普通鐵片更耐腐蝕，故A正確；
B、鍍錫鐵中，金屬鐵作負(fù)極，是被腐蝕的電極，比普通鐵片更易腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、鍍鎳鐵中，金屬鐵作負(fù)極，是被腐蝕的電極，比普通鐵片更易腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D、鍍銅鐵中，金屬鐵作負(fù)極，是被腐蝕的電極，比普通鐵片更易腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池正負(fù)極的判斷以及金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，題目難度不大，注意原電池中一般活潑性較強(qiáng)的作負(fù)極被腐蝕．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等體積的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO
D．向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．將水加熱到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl ③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的順序是②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（各個(gè)反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）：
①：A+D→溶液+氣體②：B+C→溶液+沉淀
③：B+D→溶液+沉淀④：A+B→溶液+沉淀
⑤：將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C兩種無(wú)色溶液的溶質(zhì)分別為：K2CO3、K2SO4． （用化學(xué)式表示）
（2）下列各步反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2H++CO32-═CO2↑+H2O
②Ba2++SO42-═BaSO4↓
⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（3）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C物質(zhì)陰離子所用的試劑BaCl2、HCl（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子，并盡可能減少AlCl3的損失．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）混合物溶液中需加入足量氫氧化鈉溶液，該氫氧化鈉溶液為什么不能用氨水代替？因?yàn)锳l（OH）3不能溶于過(guò)量的氨水中，不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開(kāi)．
（2）溶液a中存在的離子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的用量，為什么？因?yàn)锳l（OH）3能溶于強(qiáng)酸，所以鹽酸不能過(guò)量，防止部分Al（OH）3溶解；為此，改進(jìn)方法是在a溶液中通入過(guò)量CO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有機(jī)化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物并能跟鈉反應(yīng)的種類(lèi)有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)X收集氣體Y
A堿石灰氯氣水
B堿石灰氨氣水
C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉
D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)．煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大．某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時(shí)脫除煙氣中SO2和NO的方法．
脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脫硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ
請(qǐng)回答：
（1）脫硫過(guò)程涉及的各化學(xué)反應(yīng)及其△H如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（aq）△H=a
Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b
CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c
H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d
脫硫反應(yīng)Ⅰ的△H1=2a+b+c+d．
（2）脫硫反應(yīng)Ⅰ和脫硝反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示：
①判斷反應(yīng)Ⅱ的△S2＜0、△H2＜0（填＜、=或＞），指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②預(yù)測(cè)用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進(jìn)行的程度并說(shuō)明理由脫硫、脫硝反應(yīng)都可以進(jìn)行得很完全，因?yàn)槊摿�、脫硝反�?yīng)的平衡常數(shù)均很大．
（3）與NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行，理由是CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進(jìn)吸收反應(yīng)進(jìn)行．
（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，理由是NO難溶于水，堿液對(duì)NOx的脫除效率較低；ClO-氧化性強(qiáng)，有利于將SO2、NO 氧化為它們的最高價(jià)態(tài)SO42-、NO3-，達(dá)到一起脫除的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有O2和NOB．肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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