10．如圖為4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空．

（1）屬于陽離子的粒子是B（填字母序號）
（2）A的粒子發(fā)生反應(yīng)時在生成物中的化合價是-2
（3）某元素形成的氧化物為R2O3，則R的結(jié)構(gòu)示意圖可能為D．

分析 （1）利用核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子屬于原子還是離子，找出表示陽離子的粒子；
（2）氧原子得到兩個電子形成氧離子；
（3）根據(jù)化合式計算出物質(zhì)中R元素的化合價，根據(jù)化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，推斷出表示R原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

解答 解：（1）四種粒子中，在C、D粒子中，B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，都屬于原子；在B粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10為陽離子，故答案為：B；
（2）氧原子得到兩個電子形成氧離子，化合價為-2價，故答案為：-2；
（3）設(shè)化合物R2O3中R的化合價為n，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，則n×2+（-2）×3=0，解得n=+3，可判斷元素R的原子在化學(xué)變化中易失3個電子，而D粒子最外層有3個電子小于4，化學(xué)變化中易失3個電子，因此，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是D，故答案為：D．

點(diǎn)評 本題原子結(jié)構(gòu)示意圖以及化合價等，難度不大，掌握常見化學(xué)用語（分子符號、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定量Na202與一定量的C02反應(yīng)后的固體物質(zhì)18.4g，恰好與400mL l mol•L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)，以下說法合理的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
B．一定量的C02為0.1NA
C．18.4g固體物質(zhì)為0．lmol Na2C03和0.05molNa202的混合物
D．一定量的Na202為0．lmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分類正確的是（　　）
A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．堿：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2
C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D．酸性氧化物：CO、CO2、SO2  SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液．下列有關(guān)推斷不正確的是（　　）
A．若HA 的電離能力大于A-的水解能力，則有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
B．若A-的水解能力大于HA 的電離能力，則有c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負(fù)極．
（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（2）分別寫出A、B最高價氧化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）
（4）元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)在反應(yīng)中能作還原劑，請你用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑，設(shè)計兩個原理不同的簡單實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），證明D元素的金屬性比B的強(qiáng)．
試劑：鎂條、鋁條、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液．
方案一：用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率快慢
方案二：分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察其沉淀及其溶解情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉的質(zhì)量由大到小的順序是①=②=④＞③（填序號，下同），等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是②=④＞①=③．
①CH3CH（OH）COOH②HOOC-COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖．M、N兩電極的質(zhì)量相同，其中一個為銀電極一個為鐵電極．
（1）寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量不變，則N電極是Ag．此時兩電極質(zhì)量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣140mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量增加4g，N電極質(zhì)量變化為1.4克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.01×105Pa，20℃時48g O3含有的原子數(shù)為3NA
B．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同
D．等質(zhì)量鈉，在足量氧氣中加熱充分反應(yīng)比在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)失去的電子多

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