6．在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學在銅電極收集到了12g的氣體，
（1）銅鋅原電池的正極的電極反應：2H++2e-=H2↑
（2）銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．

分析 在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應，是負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極上是氫離子得電子生成氫氣，金屬銅是正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，電池反應為：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，可以根據(jù)電子守恒思想來計算．

解答 解：（1）在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應，是負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極上是氫離子得電子生成氫氣，金屬銅是正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；
（2）根據(jù)銅電極上的反應：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生2g氣體的過程中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，所以產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：12．

點評 本題考查原電池的設計和工作原理，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
B．常溫下，O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
D．將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：可用鍵線式表示為，可用鍵線式表示為；
；
幾種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A→B的反應類型氧化反應；
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出B→C的化學反應的方程式；
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體有20種（不考慮立體異構(gòu)）；
Ⅰ含結(jié)構(gòu)
Ⅱ?qū)儆邗ヮ惢衔?br />Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應．
寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出由制的流程圖并注明反應條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0   其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0   其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應a達到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，導電性最差的是（　�。�
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某烴的密度是氫氣密度的14倍，分子中碳與氫的質(zhì)量比為6：1，寫出分子式C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（　　）
A．亞硫酸是SO2與水反應的產(chǎn)物，顯酸性
B．SO2溶于水，劇烈反應生成亞硫酸
C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式是H-C≡N；
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是bc．（填序號）
a．氣態(tài)氫化物沸點；b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱；
c．Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO；d．單質(zhì)晶體類型；
（3）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-；通過列式計算“c（CN-）與c（HCN）”的大小K=$\frac{c（HCN）c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HCN）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$，$\frac{c（HCN）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2，c（CN-）＜c（HCN）判斷：c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大．處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
①甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反應的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O．
②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果．丙中加入的除雜試劑是A（填標號）．
（A）飽和食鹽  （B）飽和NaHCO3溶液  （C）濃NaOH溶液  （D）濃硫酸
丁在實驗中的作用是除去混合氣體中Cl2防止對CO2測定量的影響．戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN-被處理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．pH只適用于稀溶液，對于c（H+）＞1 mol/L時，一般不用pH而直接用H+的濃度表示
B．水的電離、弱酸、弱堿的電離及鹽類水解都是吸熱的
C．pH每增加一個單位，c（H+） 則減少10倍
D．25℃純水中加入鹽酸后，pH＜7，此時水的離子積常數(shù)KW≠1×10-14

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