3．磷鎢酸H₃PW₁₂O₄₀等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用
	B．	雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)
	C．	H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中含有的原子團(tuán)不同
	D．	硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+6

2．鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類．鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
ⅠFe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
ⅡFe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
ⅢCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

完成下列填空：
（1）反應(yīng)Ⅰ是吸熱（選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ與Ⅱ可以推導(dǎo)出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）973K時(shí)，若反應(yīng)Ⅲ在一個(gè)容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v（CO₂）=0.375mol•（L•s）^-1．若壓縮容器的容積為原來(lái)的一半，平衡將不移動(dòng)（選填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的濃度將增大（選填“增大”，“減小”，“不變”）．使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有降低溫度．

1．實(shí)驗(yàn)室需要200mL0.2mol?L^-1NaOH溶液．現(xiàn)用NaOH固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶．回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，早配制NaOH溶液時(shí)必須使用的容器除①、③、⑥、⑦外，還有④⑨（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）將所配置的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol?L^-1．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起該誤差的原因是（填字母序號(hào)）AB．
A．定容時(shí)仰視  B．移液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒  C．配制時(shí)容量瓶有少量蒸餾水
（3）將配好的溶液盛裝于下列（填字母代號(hào)）D儀器中，貼好標(biāo)簽備用．
A．帶玻璃塞的廣口瓶  B．帶玻璃塞的細(xì)口瓶  C．帶膠塞的廣口瓶  D．帶膠塞的細(xì)口瓶．

20．CuSO₄是一種重要的化工原料，有關(guān)制備及性質(zhì)如下所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	生成等量的CuSO4時(shí)，②消耗的酸最少，且能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想
	B．	反應(yīng)⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液
	C．	反應(yīng)④所得混合氣體X中一定有O2
	D．	反應(yīng)①中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量最佳比為3：1

19．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：
MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
實(shí)驗(yàn)Ι  驗(yàn)證氯氣能否與水反應(yīng)
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）從下圖選擇適合A處的裝置②（填序號(hào)）．

（2）裝置B中能否觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由進(jìn)入B裝置的氯氣中混有水蒸氣．
實(shí)驗(yàn)II  測(cè)定反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液，配制過(guò)程如下：
①稱量4.0gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
③繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
步驟二：取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
（3）完成步驟一的空格．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度為5.90mol?L^-1．
（5）某同學(xué)欲通過(guò)測(cè)Cl^-濃度來(lái)推測(cè)反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，價(jià)2.00mol?L^-1AgNO₃溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，發(fā)現(xiàn)所加的AgNO₃溶液的體積遠(yuǎn)大于理論值5.80mL，其原因是殘余溶液中，n（Cl^-）＞n（H⁺）．

18．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出乙池的總反應(yīng)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+2NaOH+Cl₂↑
（2）甲池若為用電解精煉銅的裝置，
①A極是陰極（填“陰極”“陽(yáng)極”、），②電極B反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．
③電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．

17．如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
	B．	甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
	C．	某鹽溶液可能是CuSO4溶液
	D．	某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液

16．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	甲池是燃料電池，其中通入氧氣的一極是原電池的正極
	B．	乙池是電解池，鐵電極是陰極，一段時(shí)間后會(huì)析出金屬銀
	C．	甲池是電解池，乙是原電池
	D．	甲池一段時(shí)間后溶液的pH值會(huì)變小

15．烯烴、一氧化碳、氫氣在催化劑的作用下生成醛的反應(yīng)稱為羧基合成，也叫烯烴的醛化反應(yīng)，由乙烯到丙醛的反應(yīng)為CH₂=CH₂+CO+H₂→CH₃CH₂CHO．由分子式為C₅H₁₀的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的醛的同分異構(gòu)體可能有（　　）

A．

4種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

14．在實(shí)驗(yàn)室可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊溶液； ⑤為尾氣吸收裝置．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（l）寫(xiě)出鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（選填下列字母）的凈化裝置．
A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：制取溫度不同、制取時(shí)堿的濃度也不同．反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，分離出該晶體的方法是過(guò)濾（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫(xiě)編號(hào)）
（4）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色	_氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)闇\黃綠色	繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色