18．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
（1）寫出乙池的總反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2↑
（2）甲池若為用電解精煉銅的裝置，
①A極是陰極（填“陰極”“陽極”、），②電極B反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
③電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．

分析 （1）乙池中Fe為陰極上氫離子得電子生成氫氣，C為陽極上氯離子失電子生成氯氣；
（2）A與負(fù)極相連為陰極，B為陽極，陽極上Cu失電子生成銅離子；電解精煉銅時(shí)硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液．

解答 解：（1）乙池中Fe為陰極上氫離子得電子生成氫氣，C為陽極上氯離子失電子生成氯氣，則電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，其電極方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2↑；
故答案為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2↑；
（2）①A與負(fù)極相連為陰極；故答案為：陰極；
②B電極為陽極，陽極上Cu失電子生成銅離子，則電極B反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；
③電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極、純銅作陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，故答案為：硫酸銅溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池的工作原理的應(yīng)用，明確電極判斷方法、電極反應(yīng)的書寫、電路中電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置只能將光能轉(zhuǎn)化為電能
B．TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解池的說法正確的是（　　）
A．電源的負(fù)極就是陰極
B．與直流電源正極相連的是電解池的陰極
C．與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．陽極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同．則A的名稱為苯乙烯，A分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上．
（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的分子式為C10H12O2；F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、酯基．
（4）由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）化合物G酸性條件下水解產(chǎn)物之一M有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有20種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由制備    的合成路線流程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組為豐富課本所學(xué)的SO2性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列系列實(shí)驗(yàn)：
（1）用圖裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性

①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)生的快慢，應(yīng)采取的措施是控制滴濃硫酸的速度．
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境．
③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3（填化學(xué)式）．
④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為104的酸式鹽．則該反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（2）用如圖裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)

⑤試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
⑥當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備．下列說法不正確的是（　�。�
A．H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用
B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中含有的原子團(tuán)不同
D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．相同溫度時(shí)，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用△H1和△H2表示，則（　�。�
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1KJ/mol  
②2H2O（l）═2H2O（g）+O2（g）△H2=-Q1KJ/mol．
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＞Q2D．Q2=Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．盛放下列試劑的藥劑瓶，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注的是（　�。�
A．NaClB．HClC．NaOHD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．回答下問題：
（1）下列說法不正確的是ADF（填字母序號(hào)）．
A．鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B．光纖制品的基本原料為SiO2
C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
F．化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變
（2）出土的青銅器大多受到魂晶腐蝕，某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O．
（3）KNO3中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：CO32-．
（4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學(xué)式為[CrCl2（H2O）4]Cl•H2O．

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