20．CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備及性質(zhì)如下所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生成等量的CuSO4時(shí)，②消耗的酸最少，且能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想
B．反應(yīng)⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液
C．反應(yīng)④所得混合氣體X中一定有O2
D．反應(yīng)①中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量最佳比為3：1

分析 A．由Cu原子守恒可知，相同物質(zhì)的量的Cu最終得到相同的硫酸銅，②中硫酸作酸；
B．反應(yīng)⑥為氫氧化銅氧化-CHO的反應(yīng)；
C．反應(yīng)④中Cu元素的化合價(jià)降低，則O元素的化合價(jià)必定升高；
D．發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由Cu原子守恒可知，相同物質(zhì)的量的Cu最終得到相同的硫酸銅，②中硫酸作酸，①、③中銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，消耗酸多，故A正確；
B．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖或乙醛溶液，故B正確；
C． 硫酸銅分解生成Cu2O，Cu元素的化合價(jià)降低，S元素為最高價(jià)不能升高，所以O(shè)元素的化合價(jià)升高，即有氧氣生成，根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，所得混合氣體X中一定有O2，故C正確；
D．Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、環(huán)境保護(hù)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸來(lái)配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若要實(shí)施配制，下列儀器中，不會(huì)用到的是AC（填字母）．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤(pán)天平；D．量筒； E．燒杯；F．玻璃棒
（2）配制過(guò)程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是膠頭滴管．
（3）未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若定容時(shí)，滴加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，則所配硫酸溶液的濃度偏低．
（4）通過(guò)計(jì)算，用量筒量取13.6mL濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

連接順序是左邊是：A→B→C  右邊是（從右向左）F→E→D→C
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號(hào)）
③氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)還生成一種無(wú)色的氣體，寫(xiě)出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2．
④從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，寫(xiě)出處理有色氣體的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是AC（多選扣分）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．可選用的裝置：

所選裝置、連接順序及裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品：

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．烯烴、一氧化碳、氫氣在催化劑的作用下生成醛的反應(yīng)稱(chēng)為羧基合成，也叫烯烴的醛化反應(yīng)，由乙烯到丙醛的反應(yīng)為CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式為C5H10的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的醛的同分異構(gòu)體可能有（　　）
A．4種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（大于6mol•L-1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸反應(yīng)（大于8mol•L-1）反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列敘述不正確的是（　�。�
A．上述各反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，有屬于離子反應(yīng)
B．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
C．鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)
D．每生成1molCl2，上述各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離予交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖1所示．

①該電解質(zhì)的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是（　�。�
A．氯水B．次氯酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．漂白粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)分類(lèi)不正確的是（　�。�
A．Na2S--鈉鹽B．H2SO4--電解質(zhì)C．豆?jié){--膠體D．純堿--堿

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