17．如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬，下列說法正確的是（　�。�
A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液

分析 測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，甲中a為陰極，b為陽極，銀在a極析出，乙中c為陰極，d為陽極，金屬在c極析出，乙池電極析出0.64g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬，以此解答該題．

解答 解：測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬，甲中a為陰極，b為陽極，銀在a極析出，乙中c為陰極，d為陽極，金屬在c極析出，
A、甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯(cuò)誤；
B、甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯(cuò)誤；
C、乙池電極析出0.64g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；
D、Mg2+氧化性較弱，電解時(shí)在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg（NO3）2溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解池的工作原理，側(cè)重于電解原理的考查，注意把握陰陽極的判斷以及溶液離子的放電順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示．接通電源一段時(shí)間后，b電極質(zhì)量增加；常溫下，三個(gè)燒杯中溶液的pH隨通電時(shí)間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的正極；（填“正”或“負(fù)”）
（2）乙燒杯內(nèi)若滴入酚酞試液，則在d極區(qū)域先出現(xiàn)紅色；（填“c”或“d”）
（3）0～t1秒內(nèi)，e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，t1秒時(shí)，電極b、c的質(zhì)量差為32g；
（4）t2秒時(shí)，若將直流電源正、負(fù)極對調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過程中，a電極涉及到的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁（[Al2（OH）nCl6-n]），工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%），SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質(zhì)和水，Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH為5.2，根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）加適量鋁粉的主要目的是除去溶液中的鐵元素
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁，防止生成氫氧化鋁沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應(yīng)的反應(yīng)速率v正__________v逆。（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為___________熱反應(yīng)。（填“吸”或“放”）；

（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y___________X；（填“＞”“＜”或“＝”）；

（4）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為____________mol；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為__________mol/（L·min）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物A的分子式為C4HxCly，其中x+y=10，已知該有機(jī)物有9種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），則X可能為：①2，②3，③8，④10．下列組合正確的是（　�。�
A．①③B．①②C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類．鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
ⅠFe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）K11.472.15
ⅡFe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）K22.381.67
ⅢCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）K3？？
完成下列填空：
（1）反應(yīng)Ⅰ是吸熱（選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ與Ⅱ可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（2）973K時(shí)，若反應(yīng)Ⅲ在一個(gè)容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v（CO2）=0.375mol•（L•s）-1．若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將不移動(dòng)（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將增大（選填“增大”，“減小”，“不變”）．使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A是氣體單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）寫出化學(xué)式：BNH3，DNO2，EHNO3；
（2）寫出化學(xué)方程式
B→C：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
D→E：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）C物質(zhì)常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化裝置，可使C物質(zhì)與CO反應(yīng)，生成兩種不是污染物的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2，每消耗28g的CO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個(gè)手性碳原子
C．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子為0

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