16．已知X、Y、Z、W、M五種元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
①ZX₄⁺+WX^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX₃+X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M³⁺相等②Z₂與YW
分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問題：

（1）在周期表中寫出M，Y的元素符號；
（2）寫出ZX₃的化學(xué)鍵類型：極性鍵；
（3）寫出M單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3 HNO₃=Al（NO₃）₃+3H₂O．

15．用高嶺土（主要成分是Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O，并含有少量CaO、Fe₂O₃）研制新型凈水劑（鋁的化合物）．其步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后加鹽酸分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑．
（1）寫出熔融時(shí)主要成分與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式（Al₂O₃與強(qiáng)堿反應(yīng)相似）Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）最后的沉淀是H₂SiO₃，生成沉淀的離子方程式是SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用的有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用鐵坩堝．

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)可行的是（　�。�
①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗裝置吸收殘余的Cl₂
②混入KI溶液中的KHCO₃可滴加鹽酸除去
③碘升華形成的污跡可用熱的濃鹽酸洗去
④制Cl₂后的黑褐色污跡可用熱的濃鹽酸洗去．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

13．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（　�。�

	A．	核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的
	B．	所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
	C．	能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
	D．	不同能量的電子在核外運(yùn)動(dòng)占有的區(qū)域形狀可能不同

12．常溫下，加水沖稀時(shí)c（H⁺）/c（OH^-）的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-　②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺�、躈a⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
⑤K⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-．

A．

②

B．

①③⑤

C．

②④

D．

②③⑤

11．甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；
已知H₂（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol^-1、393.5kJ•mol^-1；計(jì)算反應(yīng)
4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反應(yīng)熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（選填編號，注意大小寫）
a．c（H₂）與c（H₂O）的比值保持不變 b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H₂消耗時(shí)有1mol H₂O生成
c．容器中氣體密度不再改變          d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH₃OCH₃的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變��；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
當(dāng)燃料電池消耗2.8LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

10．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF（填選項(xiàng)）．
A．t₀～t₁　　　　B．t₁～t₂　　　　 C．t₂～t₃
D．t₃～t₄        E．t₄～t₅         F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻C；t₃時(shí)刻E；
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t₀～t₁　     B．t₂～t₃　　C．t₃～t₄　　D．t₅～t₆
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5：6．

9．對于反應(yīng)3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大；   
（2）增大壓強(qiáng)：增大；
（3）增大容器容積：減�。�

8．取3.40g只含羥基、不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒．反應(yīng)后氣體體積減少0.56L．將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為：C0.125mol、H0.300 mol、O0.100 mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為5：12：4．
（2）由以上比值能 （填“能”或“不能”）確定該醇的分子式，其原因是最簡式C₅H₁₂O₄中H原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價(jià)結(jié)構(gòu)，所以最簡式即分子式．
（3）如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式．

7．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF（填選項(xiàng)）．
A．t₀～t₁　　　　B．t₁～t₂　　　　 C．t₂～t₃
D．t₃～t₄        E．t₄～t₅         F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻C；t₃時(shí)刻E；t₄時(shí)刻B．