9．對(duì)于反應(yīng)3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大；   
（2）增大壓強(qiáng)：增大；
（3）增大容器容積：減�。�

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，從改變外界條件對(duì)活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響角度分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化．

解答 解：（1）升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（2）壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（3）增大容器容積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，題目難度不大，注意外界條件對(duì)活化分子的影響，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向碳酸鈣中加入稀鹽酸的離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2+SiO32-+H2O═H4SiO4↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 CCl4中含有0.4NA個(gè)碳氯單鍵
B．22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D．5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氮的氧化物N0x與NH3反應(yīng)生成N2和H2O．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5L N0x與2L NH3恰好完全反應(yīng)，NOx中x=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是芳香烴，1mol A完全燃燒消耗9.5molO2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是苯乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是+Br2→；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是；
（4）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（5）符合下列條件的G同分異構(gòu)體有2種
①遇氯化鐵溶液顯紫色    ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基 ③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子
（6）烴B是E的同分異構(gòu)體，B分子中的每個(gè)碳原子都以單鍵分別跟其它3個(gè)碳原子相連，且B分子中只有一種碳-碳-碳鍵角，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)可行的是（　�。�
①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗裝置吸收殘余的Cl2
②混入KI溶液中的KHCO3可滴加鹽酸除去
③碘升華形成的污跡可用熱的濃鹽酸洗去
④制Cl2后的黑褐色污跡可用熱的濃鹽酸洗去．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）金屬鈉切開后，光亮的金屬表面變暗，說明常溫下鈉能夠跟氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉；鈉投入水中，鈉浮水面上，并四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，這說明有氣體生成，熔成一個(gè)閃亮的小球，說明鈉的熔點(diǎn)很低，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變紅色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是浮于水面四處游動(dòng)、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等．這樣操作產(chǎn)生的主要問題是過量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書箱污損；
②噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷．用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑；ZnO+2H+=Zn2++H2O；
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
①2 FeTiO3+6 C+7 Cl2 $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2 TiCl4+2 FeCl3+6CO
②1 TiCl4+1 O2 $\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1 TiO2+2 Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．鐵片的質(zhì)量變輕
C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)2H++2e-=H2↑D．SO42-向鐵片移動(dòng)

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