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14．下列有關實驗可行的是（　�。�
①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗裝置吸收殘余的Cl2
②混入KI溶液中的KHCO3可滴加鹽酸除去
③碘升華形成的污跡可用熱的濃鹽酸洗去
④制Cl2后的黑褐色污跡可用熱的濃鹽酸洗去．
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 ①氯氣和水反應生成HCl、HClO，這兩種酸都能和NaOH溶液發(fā)生中和反應；
②除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質；
③碘和濃鹽酸不反應，易溶于有機溶劑，且能和熱的強堿溶液反應；
④制Cl2后的黑褐色污跡是二氧化錳，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下能反應生成可溶性的氯化錳．

解答 解：①氯氣和水反應生成HCl、HClO，這兩種酸都能和NaOH溶液發(fā)生中和反應，所以可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗裝置吸收殘余的Cl2，故正確；
②除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質，加入HCl，雖然能除去碳酸氫鉀，但引進新的雜質KCl，應該用HI溶液，故錯誤；
③碘和濃鹽酸不反應，易溶于有機溶劑，且能和熱的強堿溶液反應，可以用乙醇或熱的NaOH溶液除去碘，故錯誤；
④制Cl2后的黑褐色污跡是二氧化錳，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下能反應生成可溶性的氯化錳，所以制Cl2后的黑褐色污跡可用熱的濃鹽酸洗去，故正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及除雜、尾氣處理等知識點，明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵，注意：除雜時不能引進新的雜質且操作簡單易行，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�
A．①表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．②表示0.1 mo1•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1•L-1HCl溶液所得到的滴定曲線
C．③表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D．某可逆反應生成物的量隨反應時間關系如圖④所示，在t時反應物轉化率達到最大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH 的關系如圖所示．
（1）為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5（介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可）；
（2）pH由6增大至8過程中，發(fā)生的主要離子反應方程式為H2PO4-+OH-=HPO42
（3）pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
（4）Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是 （用離子方程式表示）3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+；
（5）測得H3PO4與NaOH反應后的混合液pH=12時，計算參加反應的H3PO4與NaOH的物質的量之比為2：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法或做法合理的是（　�。�
①將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
②進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量PM2.5值越高大氣污染越嚴重．
④燃煤進行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na3P5O10），增強去污效果
⑥易降解的生物農藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用．
A．①③④⑥B．②⑤C．①③⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對于反應3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大；   
（2）增大壓強：增大；
（3）增大容器容積：減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．水的摩爾質量是（　�。�
A．18B．18molC．18 gD．18g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．用pH試紙測溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH約為1
D．25℃時，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為 2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數據：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為0.13mol/（L•min）（保留二位小數，下同）．
②實驗2條件下平衡常數K=0.17，該反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0　kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應為O2+H2O+4e-=4OH-．
②該電池工作時，溶液中的OH-向負極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鹵族元素隨著原子核電荷數的增加，下列敘述不正確的是（　　）
A．原子半徑依次增大B．單質的熔沸點逐漸升高
C．鹵離子的還原性逐漸減弱D．氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

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