13．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的
B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D．不同能量的電子在核外運(yùn)動(dòng)占有的區(qū)域形狀可能不同

分析 根據(jù)多電子的原子，其核外電子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，能量低的電子離原子核較近，而能量高的電子離原子核較遠(yuǎn)來(lái)分析解答．

解答 解：A、因核外電子的能量不同，則按照能量的高低在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，故A正確；
B、因電子的能量不相同，則不可能都在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、能量高的電子在離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、不同能量的電子在核外運(yùn)動(dòng)占有的區(qū)域形狀可能不同，如1s與2p電子能量不同，運(yùn)動(dòng)占有的區(qū)域形狀也不同，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)，明確電子的能量不同、電子的運(yùn)動(dòng)只能用概率來(lái)描述是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物M是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．M的分子式為C10H14O
B．M能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)
C．M與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色有機(jī)化合物
D．檢驗(yàn)M中官能團(tuán)是先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．豆類中的香豆雌酚是一種植物雌性激素，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C15H10O5
B．該物質(zhì)中所有原子一定在同一平面內(nèi)
C．1mol該物質(zhì)最多可與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
C．向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．取3.40g只含羥基、不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒．反應(yīng)后氣體體積減少0.56L．將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為：C0.125mol、H0.300 mol、O0.100 mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為5：12：4．
（2）由以上比值能 （填“能”或“不能”）確定該醇的分子式，其原因是最簡(jiǎn)式C5H12O4中H原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價(jià)結(jié)構(gòu)，所以最簡(jiǎn)式即分子式．
（3）如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號(hào)）
①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�
（2）用單線橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+．這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是（　�。�
A．向HNO2溶液中加入NaNO2固體，pH變大
B．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2
D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y）；D形成的分子為單原子分子．回答問(wèn)題：
（1）D元素的名稱為氖，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：2Y（l）═2X（l）+C2（g）△H=-196.4kJ•mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2 kJ•mol-1．該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O
（6）以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測(cè)定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
B．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次，再加入待測(cè)液
C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來(lái)的一半，則氣體顏色加深
D．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

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