4．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生該沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓．
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式．
（3）完成并配平下列離子方程式：8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O--8AlO₂^-+3NH₃↑．
（4）Al與NO₃^-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^-的物質(zhì)的量之比是1：1．

3．下列各溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe2+、Na+、SO42-、H2O2		B．	SO32-、MnO4-、H+、K+
	C．	Pb2+、K+、SO42-、Cl-		D．	Na+、SO32-、K+、SO42-

2．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂  3.0mol/L、FeCl₃  1.0mol/L、HCl  3.0mol/L，取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是HCl（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO₃與濃HCl反應(yīng)制備Cl₂，此反應(yīng)中Cl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO₃+6HCl（濃）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置．

實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1～2個(gè)，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：緩慢旋動(dòng)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于39.2 g（精確到0.1g），需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于0.75 mol．

1．如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體．D為黑色固體，M為紅褐色膠體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素位于第四周期VIII族；D的化學(xué)式Fe₃O₄；K的化學(xué)式HNO₃．
（2）向20mL沸水中滴加F飽和溶液1mL～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色，可制得M膠體，寫出其過程中的離子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
（3）鑒別L溶液和N溶液的最簡(jiǎn)單的方法是觀察溶液的顏色
（4）反應(yīng)③的離子方程式為3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

20．下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是（　�。�

	A．	稀鹽酸溶液，NaAlO2溶液		B．	濃氨水，AgNO3溶液
	C．	NaOH溶液，AlCl3溶液		D．	Cu，F(xiàn)eCl3溶液

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=2c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c（Na+）=2[c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-）]
	C．	同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4   ②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
	D．	常溫下，濃度均為0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

18．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S                          
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol^-1
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

A．

②④⑥

B．

①③⑤⑦

C．

②④⑥⑦

D．

①⑤⑥⑦

17．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
	B．	在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
	C．	室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
	D．	0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-

16．A、B、C分別是三種常見金屬單質(zhì)，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DNaOH、乙Cl₂
（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)①：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
反應(yīng)③：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）若在F物質(zhì)溶液中加入D物質(zhì)溶液，能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

15．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式
為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO₂的量，前者=_后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉的反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．