17．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-

分析 A．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性；
B．pH=11的溶液，顯堿性；
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，離子之間相互促進(jìn)水解．

解答 解：A．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在S2-，且S2-、Al3+相互促進(jìn)水解，S2-或Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；
B．pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3-、F-，堿溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+，故C錯誤；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e3+、AlO2-相互促進(jìn)水解，不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程測定摩爾鹽樣品的組成．
實驗一：稱取3.9200g摩爾鹽樣品配制250mL溶液．

實驗二：測定摩爾鹽樣品組成的方案如下：
①取少量配制液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
③定量測定實驗如下：

滴定實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98
請回答問題
（1）實驗一中儀器名稱：儀器A電子天平、儀器B250mL容量瓶．
（2）寫出實驗一中搖勻的實驗操作把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻．
（3）實驗二③中操作X為過濾、洗滌、干燥或烘干（冷卻）（（按操作順序填寫）．
（4）實驗二③中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴溶液滴入，溶液出現(xiàn)淺紫紅色，30秒不褪色．
（5）通過上述實驗?zāi)芊翊_定摩爾鹽樣品的組成能（填“能”、“不能”），若能
請寫出化學(xué)式，若不能請說明理由（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鄰苯二甲酸二乙酯（）是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：
①有機(jī)化合物A可用來催熟水果．
②有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

（1）A的化學(xué)名稱是乙烯，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑是強(qiáng)堿的水溶液，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）C生成D的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl．
（4）E生成F的化學(xué)方程式為．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，既能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有10種，所有這些同分異構(gòu)體中，不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù)相同（填“相同”“不相同”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是（　�。�
A．500 mL容量瓶，58.5 gNaClB．500 mL容量瓶，117 g NaCl
C．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClD．1 000 mL容量瓶，117 g NaC1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作或處理方法正確的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上
D．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2  3.0mol/L、FeCl3  1.0mol/L、HCl  3.0mol/L，取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是HCl（填化學(xué)式）．
（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．

實驗中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于39.2 g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于0.75 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO-
C．能使pH試紙變紅的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．pH=0的溶液中：Mg2+、Na+、F-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比均為6：1：4．完全燃燒0.1molA，可生成3.6g水．B只含一個醛基，2.2gB與足量銀氨溶液反應(yīng)，可析出5.4g銀．（Ag的相對原子質(zhì)量約為108）
（1）通過計算確定A分子式為C2H4O，B的分子式為C4H8O2．
（2）若B能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且主鏈含3個碳原子，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2CH（CH3）CHO、（CH3）2C（OH）CHO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗的描述正確的是（　　）
選項操作實驗?zāi)康?/td>
A沿玻璃棒將蒸餾水緩慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌稀釋濃硫酸
B測定相同濃度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值比較硫和硅的非金屬性強(qiáng)弱
C將鐵的氧化物溶于過量稀鹽酸中，再滴加幾滴紫紅色KMnO4溶液判斷某鐵的氧化物是否含有Fe2+
D用裝有雙氧水的堿式滴定管，采用淀粉溶液作為指示劑，滴定NaCl和NaI混合溶液測定NaI的含量
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案