Question

4．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生該沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓．
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式．
（3）完成并配平下列離子方程式：8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O--8AlO₂^-+3NH₃↑．
（4）Al與NO₃^-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^-的物質(zhì)的量之比是1：1．

Answer 1

分析 Al在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應(yīng)生成鋁鹽和NO，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和NH₃，NH₃催化氧化可以生成NO和水，NO可以和氧氣反應(yīng)生成NO₂，故A為Al（NO₃）₃，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為NH₃，E為NO₂，F(xiàn)為HNO₃，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答

解答 解：Al在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應(yīng)生成鋁鹽和NO，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和NH₃，NH₃催化氧化可以生成NO和水，NO可以和氧氣反應(yīng)生成NO₂，故A為Al（NO₃）₃，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為NH₃，E為NO₂，F(xiàn)為HNO₃，
（1）故A為Al（NO₃）₃，B為偏鋁酸鹽，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓
，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓；
（2）C為NO，D為NH₃，E為NO₂，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)氮?dú)�，氮�(dú)夥肿与娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201601/175/2b61e6c3.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；
（3）堿性條件下，Al和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24，配平方程式為8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑，故答案為：8；3；5；2；8AlO₂^-；3NH₃↑；
（4）Al與NO₃^-在酸性條件下反應(yīng)，Al被氧化生成鋁離子，硝酸根離子被還原生成NO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，二者物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重Al及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意鋁在酸堿性不同條件下產(chǎn)物區(qū)別，題目難度不大．