Question

15．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式
為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO₂的量，前者=_后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉的反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO₃，俗稱小蘇打，溶液中碳酸氫根水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性；
（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸過多；根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式即可得出產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比；
（3）除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，加入與碳酸氫鈉反應(yīng)的物質(zhì)氫氧化鈉．

解答 解：（1）碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，水解呈堿性，故答案為：堿；
（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過多；NaHCO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；=；
（3）除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，加入與碳酸氫鈉反應(yīng)的物質(zhì)氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，試題內(nèi)容簡(jiǎn)單，只要掌握基礎(chǔ)知識(shí)就可完成．