Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑 .

△

7N₂+12H₂O可處理NO₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)況下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1mol NO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是．
Ⅱ．鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（4）鎳與CO反應(yīng)，生成的Ni（CO）₄受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ni（s）+4CO（g）?（CO）₄（g）．吸煙時(shí)，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會(huì)與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的攜氧功能受到影響，同時(shí)煙草中少量Ni也與CO反應(yīng)生成Ni（CO）₄進(jìn)入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒．從化學(xué)平衡的角度分析，促使Ni（CO）₄在血液中不斷分解的原因是．
（5）混合動(dòng)力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應(yīng)為：H₂+2NiOOH

放電

充電

2Ni（OH）₂，混合動(dòng)力車在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．

已知D是一種重要的化工原料，是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志．以D為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是，官能團(tuán)名稱是．
（2）寫出下列反應(yīng)并注明反應(yīng)類型
B+A→C：．
D+H₂O→A：．
（3）與物質(zhì)C含相同官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種．

按要求寫出：
 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；   
的鍵線式；
的分子式．

寫出下列物質(zhì)的電子式
NaOH：、NH₄Cl：、CO₂：、HClO：、NH₃：．

（1）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂與強(qiáng)堿通過(guò)反應(yīng)來(lái)獲得，試寫出硬脂酸甘油酯制肥皂的化學(xué)方程式：．
（2）肥皂和洗滌劑能夠去掉油污，是由于它們的分子里有非極性的烴基是水基，另一部分極性的酸基鹽是水基，前者插入油污，后者插入水中，經(jīng)摩擦、振動(dòng)去污．

已知溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，試回答下列問(wèn)題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是；溶液中c（H⁺）c（OH^-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）若溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則該溶液中的溶質(zhì)為．
若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則該溶液中溶質(zhì)為．

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂，pH由大到小的順序?yàn)椋?div id="hwsew0a" class='quizPutTag' contenteditable='true'>