Question

已知溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，試回答下列問題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

 

；溶液中c（H⁺）

 

c（OH^-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）若溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則該溶液中的溶質(zhì)為

 

．
若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則該溶液中溶質(zhì)為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)判斷；
（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，為CH₃COONa與NaOH的化合物；
若溶液中c（CH₃COO-）＞c（Na+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸過量；

解答： 解：（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是只能是CH₃COONa，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），
故答案為：CH₃COONa；＜；
（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則溶質(zhì)為CH₃COONa與NaOH；
若溶液中c（CH₃COO-）＞c（Na+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸過量溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa與CH₃COOH的混合物，
故答案為：CH₃COONa與NaOH；CH₃COONa與CH₃COOH．

點評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度較大，注意根據(jù)溶液離子濃度的關(guān)系結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識解答．