Question

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂，pH由大到小的順序?yàn)椋?div id="br182dh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：鹽類的水解專題

分析：先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強(qiáng)弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較．

解答： 酸：⑤CH₃COOH 是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
堿：⑥NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c（OH^- ）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c（OH^- ）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
鹽：④NaHSO₄是強(qiáng)酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
①KNO₃是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性，但是碳酸鈉水解程度大，堿性更強(qiáng)；
所以pH由大到小的順序?yàn)棰撸劲蓿劲冢劲郏劲伲劲荩劲埽?br />故答案為：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．

點(diǎn)評：本題考查鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握鹽類水解規(guī)律：有弱（弱離子）才水解，無弱（弱離子）不水解，誰弱（弱離子）誰水解，誰強(qiáng)顯誰性（酸堿性）．