有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼	X	Y	Z	W
原子核數(shù)	單核	不同元素構(gòu)成的兩核	同元素構(gòu)成的兩核	同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)	0	0	兩負(fù)電荷	0

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；含1mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為．（阿伏加德羅常數(shù)可以用N_A表示）
（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為．
（3）14g Y完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（4）組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，丁為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)．（反應(yīng)條件和其它物質(zhì)已略）
甲

丁

反應(yīng)①

乙

丁

反應(yīng)②

丙
寫(xiě)出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式：；
寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：；
寫(xiě)出丁在高溫水蒸氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（5）W元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其正極的電極反應(yīng)方程式為．

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式．該反應(yīng)的△S0（填“＞”或“＜”或“=”），在情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）．
A．3v_正（H₂）═v_逆（CO₂）      
B．C（H₂）═C（CO₂）
C．容器內(nèi)氣體的密度不變
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減小了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)C0₂的平均反應(yīng)速率為．反應(yīng)在t₁時(shí)達(dá)到平衡，過(guò)程中c（CO₂）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線圖2所示．保持其他條件不變，t₁時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t₁后c（CO₂）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t₂達(dá)到新的平衡）．

向100ml  2mol?L^-1AlCl₃溶液中逐滴加入100ml  NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量為多少？

我國(guó)盛產(chǎn)山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價(jià)值的β-紫羅蘭酮．
（1）假性紫羅蘭酮的分子式是．
（2）①要檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的（填字母）．
A．銀氨溶液     B．酸性高錳酸鉀    C．溴水    D．碳酸鈉溶液．
②寫(xiě)出檸檬醛和新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③檸檬醛有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種
A．含有一個(gè)的六元環(huán)結(jié)構(gòu)，六元環(huán)上只有一個(gè)取代基．
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）①反應(yīng)①是檸檬醛和丙酮（）在一定條件下發(fā)生的羥醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)除生成假性紫羅蘭酮外還生成一個(gè)小分子，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用寫(xiě)反應(yīng)條件，部分可用R代替）．

②若檸檬醛和甲乙酮在上述條件下發(fā)生類似的反應(yīng)，產(chǎn)生互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物，寫(xiě)出其中的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式部分（可用R代替）．．

向體積50ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的AlCl₃溶液中，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2mol/L的NaOH溶液．
求．（1）反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量最大值為多少？
（2）若反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為2.6g加入NaOH溶液的體積？（ 結(jié)果保留三位小數(shù)）

某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）A中鐵絲發(fā)生如下反應(yīng)2Fe+3Br₂=2FeBr₃，F(xiàn)eBr₃的作用是，請(qǐng)寫(xiě)出A中另外一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）觀察到A中的氣體顏色是由色變成色．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是．
（4）C中盛放CCl₄的作用是．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)的方法是驗(yàn)證是否有HBr的生成，故而可向試管D中滴入石蕊溶液，若溶液變紅，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是．

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式①；②．
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)常用代替水．
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中含有雜質(zhì)氣體H₂S，實(shí)驗(yàn)時(shí)，常用硫酸銅溶液除去該雜質(zhì)氣體，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）乙炔是重要的化工材料，常見(jiàn)的塑料聚氯乙烯（）就是以乙炔為原材料制得的．寫(xiě)出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學(xué)方程式．
（1），（2）．

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．
A．向裝置中充入O₂              B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂              D．向裝置中充入過(guò)量的SO₂
（2）恒溫恒壓，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列說(shuō)法正確的是
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等      
C．兩次平衡時(shí)的O₂體積分?jǐn)?shù)相等
D．第二次平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于

2

9

（3）500℃時(shí)將10mol SO₂和5.0mol O₂置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95．則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=．
（4）550℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）K（1.0MPa）．

（1）某種蓄電池的充放電過(guò)程可表示為：Fe（OH）₂+Ni（OH）₂

充電

放電

Fe+NiO₂+2H₂O，該電池充電時(shí)，陽(yáng)極是，電極反應(yīng)式為．
（2）電鍍和電解精煉的原理來(lái)源于電解，但與通常意義上的電解又有所不同．電鍍時(shí)，須用鍍層金屬作極，鍍件作極，電鍍液中含有．
（3）工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電極反應(yīng)式：陽(yáng)極，陰極
②寫(xiě)出Cr₂O₇^2-變?yōu)镃r³⁺的離子方程式
③工業(yè)廢水pH升高的原因
④（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因．

濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．試計(jì)算：反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量？