Question

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗中兩個主要的化學(xué)方程式①

 

；②

 

．
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實(shí)驗時常用

 

代替水．
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中含有雜質(zhì)氣體H₂S，實(shí)驗時，常用硫酸銅溶液除去該雜質(zhì)氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）乙炔是重要的化工材料，常見的塑料聚氯乙烯（）就是以乙炔為原材料制得的．寫出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學(xué)方程式．
（1）

 

，（2）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：乙炔炔烴

專題：有機(jī)反應(yīng)

分析：（1）電石為碳化鈣，與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔含有碳碳三鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）電石與水反應(yīng)非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)的速率；
（3）硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸和硫化銅；
（4）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯．

解答： 解：（1）碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（2）電石與水反應(yīng)非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)的速率，
故答案為：飽和食鹽水；
（3）硫化氫與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓；
故答案為：H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓；
（4）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，方程式為：CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl；氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為：nH₂C=CHCl

催化劑

；
故答案為：CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl；nH₂C=CHCl

催化劑

．

點(diǎn)評：本題以乙炔的實(shí)驗室制法為載體考查了乙炔的性質(zhì)，明確制備乙炔的原理和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗室制備乙炔的反應(yīng)原理及實(shí)驗裝置．