濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．試計(jì)算：反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式中定比關(guān)系計(jì)算生成硫酸銅的物質(zhì)的量．
解答： 解：標(biāo)況下，3.36L二氧化硫的物質(zhì)的量=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，
令生成硫酸銅的物質(zhì)的量為x，則：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
                  1     1
                  x     0.15mol
所以x=
0.15mol×1
1
=0.15mol，
答：生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對糖類的敘述正確的是（　�。�
A、都可以水解
B、都符合的通式
C、都含三種元素
D、都有甜味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L
B、任何狀況下，NA個水分子的物質(zhì)的量均為1mol
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個分子的任何物質(zhì)體積都約為22.4L
D、NA個水分子的摩爾質(zhì)量為18g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）．
組別①②③④
混合粉末質(zhì)量/g40404040
V[FeCl3（aq）]/mL150300330350
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g23.26.42.56x
（1）試判斷第②組剩余固體的成分為
 
．
（2）試判斷第④組剩余固體質(zhì)量x為
 
．
（3）原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積50ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2mol/L的NaOH溶液．
求．（1）反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量最大值為多少？
（2）若反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為2.6g加入NaOH溶液的體積？（ 結(jié)果保留三位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：
（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸
 
．
（2）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）可能為
 
．
（2）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＞Vb 和b=2a．則b的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項(xiàng)探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="qeccouq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填選項(xiàng)）
A．升高反應(yīng)溫度  B．適當(dāng)增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認(rèn)為原因是；
 
．
上述實(shí)驗(yàn)中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了
 
（填離子反應(yīng)方程式）
③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是
 
（填選項(xiàng)）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
④在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是
 
 
．
⑤石蠟油高溫分解實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片主要起
 
 
作用．
⑥在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入
 
，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的．
⑦設(shè)計(jì)一個比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
 
．（用離子方程式表示）

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