下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是（　　）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是；
（2）寫(xiě)出操作①的反應(yīng)離子方程式；．
（3）在操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（4）操作③中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為．

（1）CH₂=CH-CH₂-Br中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)：
（2）的系統(tǒng)命名：
（3）的鍵線式：
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH₃CH₂CHO的銀鏡反應(yīng)：
②丙酸甲酯的堿性（NaOH）條件下水解
③由甲苯制取TNT．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？；
（2）圖中△H=kJ/mol；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；
；
（4）如果反應(yīng)速率v（SO₂）為0.05mol/（L?min），則v（O₂）=mol/（L?min）、v（SO₃）=mol/（L?min）；
（5）已知S （s）+O₂（g）?2SO₂（g）△H=-296kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H．

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的滴定管分為和兩種．

（10分）硫酸在下列用途或反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)（用字母填在橫線上）．
A．難揮發(fā)性  B．強(qiáng)酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強(qiáng)氧化性  F．催化作用
①濃硫酸可用作氣體干燥劑；
②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白；
③濃硫酸與銅反應(yīng)；
④運(yùn)用鐵制槽車(chē)和鋁制槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸；
⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑．

乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，可生成乙酸乙酯．

1mol某烴跟1mol氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2，3-三甲基戊烷，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

已知C₆H₅COOH是一種一元酸，請(qǐng)寫(xiě)出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的

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，則N₂的轉(zhuǎn)化率α=；若此時(shí)放出熱量為a KJ，則其熱化學(xué)方程式為．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為K_b，計(jì)算0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中c（OH^-）=mol/L（設(shè)平衡時(shí)NH₃?H₂O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料先進(jìn)行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖甲所示．若t₂、t₄時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）．

a．在t₁～t₂時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t₂時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃～t₄時(shí)與在t₁～t₂時(shí)的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t₅時(shí)，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
②實(shí)際上，生成的NO₂會(huì)聚合生成N₂O₄．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，則改變的條件是．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是．
（3）圖乙表示的反應(yīng)中涉及到了工業(yè)生產(chǎn)氨與硝酸的全部物質(zhì)，每個(gè)□表示一種不同的物質(zhì)，其中G為水．反應(yīng)I的化學(xué)方程式是．