已知C6H5COOH是一種一元酸，請寫出它與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
考點：羧酸簡介
專題：有機反應
分析：苯甲酸為一元酸能夠與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和生成苯甲酸鈉和水，據(jù)此寫出化學方程式．
解答： 解：苯甲酸與NaOH溶液反應的化學方程式為：C6H5COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O，
故答案為：C6H5COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O．
點評：本題考查了有機物反應的化學方程式，明確羧酸具有酸性是解題關鍵，題目不難．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
③H2O（g）=H2O（l）△H3．
則反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
 
（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H4．
現(xiàn)在容器均為10L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入10mol CO和20mol H2的混合氣體，控制溫度進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

①該反應的△H4
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；該反應平衡常數(shù)的關系為K1
 
K2；
②300℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2濃度變化表示的化學反應速率是
 
；計算出此溫度下的平衡常數(shù)為
 
．
③500℃時，將容器的容積壓縮至原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．H2的體積分數(shù)減小                  b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．氣體壓強增加一倍                   d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
④從平衡狀態(tài)c轉(zhuǎn)到d（見圖2），除升高溫度外，還可以采用的措施有
 
（寫出一條即可）．判斷該可逆反應在c裝置中達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．v （CO消耗）=2v （H2生成）                 b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變      d．CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①O的相對原子質(zhì)量為
 
，M（O）=
 
，1mol O的質(zhì)量為
 

②NO3-的式量為
 
，M（NO3-）=
 
，1mol NO3-的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是
 
（填代號）．
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒制得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應為
 
mL，將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后
 
（填“應該”或“不應”）用少量蒸餾水洗滌量筒2～3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中．
（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒   B．托盤天平   C．玻璃棒   D.50mL容量瓶    E.10mL量筒    F．膠頭滴管  G.50mL燒杯   H.100mL容量瓶
驗時應選用的儀器有（填入編號）
 
．
（3）定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應
 
．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)    C．重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
；
（2）圖中△H=
 
kJ/mol；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式
 
；
 
；
（4）如果反應速率v（SO2）為0.05mol/（L?min），則v（O2）=
 
mol/（L?min）、v（SO3）=
 
mol/（L?min）；
（5）已知S （s）+O2（g）?2SO2（g）△H=-296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，則甲溶液與乙溶液的c（OH-）之比為（　�。�
A、4：5B、1：10
C、10：1D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫錯誤的是（　�。�
A、甲基　　
B、NH4+　  
C、CO2　　
D、H-　 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2+O2?2SO3，下列說法正確的是（　　）
A、增大氧氣的濃度不能提高反應速率
B、升高溫度可提高反應速率
C、使用催化劑能顯著增大反應速率
D、達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

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