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科目： 來源： 題型：

（1）決定元素種類的是
 
（填質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或電子數(shù)，下同）；決定原子種類的是
 
．
（2）與Ne原子具有相同分子數(shù)的多核粒子有
 
．（列舉3種）

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科目： 來源： 題型：

完成下列空格
（1）室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，填寫下列變化（填“增大、減小、不變） 
電離度
 
  n（NH4+）
 
[H+]
 
    
[N
H
+
4
]
[NH3?H2O]
 

（2）25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由水電離出的 c（OH-）為
 

（3）25℃時(shí)，向純水中加入HCl，使溶液的pH為3，則由水電離出的c（H+）為
 

（4）某一元弱酸溶液中存在1.9×1022個(gè)弱酸分子和1.0×1021個(gè)H+，該酸的電離度為
 
．

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科目： 來源： 題型：

出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
 
；（2）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式
 
；（3）系統(tǒng)命名法命名新戊烷
 
；（4）鍵線式表示丙烯
 
；（5）乙醇在核磁共振譜中的特征峰有
 
組．

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科目： 來源： 題型：

①在進(jìn)行過濾操作時(shí)，需用到的玻璃儀器是
 
、
 
、
 

②在進(jìn)行分液和配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，首先要分別對(duì)分液漏斗、容量瓶進(jìn)行
 
．
③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2，寫出所用試劑及反應(yīng)的化學(xué)方程式除雜試劑：
 
（寫化學(xué)式）離子方程式：
 
．
④如何檢驗(yàn)粗鹽溶液中是否含有SO42-
 
．

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科目： 來源： 題型：

甲乙丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是
 
．
A．氨氣難溶于水        B．氨氣極易溶于水    C．氨氣密度比空氣大
D．氨氣密度比空氣小    E．氨氣密度比水大     F．氨氣密度比水小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中乙同學(xué)沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是
 
．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)
D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="16q8kyo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“甲”、“乙、”“丙”）．

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科目： 來源： 題型：

按要求完成下列反應(yīng)的方程式．
（1）寫出漂白粉長期暴露在空氣中變質(zhì)所發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（2）寫出工業(yè)上用氧化鋁和二氧化錳兩種物質(zhì)制取金屬錳的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（3）從海水中提取鎂，其中一步是將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
；從鋁土礦中提取鋁，其中一步是在偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

填寫下列表格：
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol）
氧氣16
硫酸3.01×1023
水2

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科目： 來源： 題型：

氨氣是
 
色、有
 
性氣味的氣體，氨氣的電子式
 
，氨分子的空間構(gòu)型為
 
．氨氣與HCl氣體形成白煙的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652KJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
KJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
1/2H2 （g）+1/2F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
H2 （g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ/mol
（4）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（5）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

如圖所示A、B、C、D、E五種種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A通常狀態(tài)下為氣體單質(zhì)，則A→D分別為：A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）寫出圖中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→C
 
；B→C
 
；E→C
 
．

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