Question

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是

 

KJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是

 

．
發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol
1/2H₂ （g）+1/2F₂ （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
H₂ （g）+1/2O₂（g）=H₂O （g）△H=-242kJ/mol
（4）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

（5）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書寫化學(xué)方程式，根據(jù)定律關(guān)系判斷，0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合恰好反應(yīng)，所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出641.75kJ的熱量；
（2）H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算分析得到；
（3）根據(jù)肼燃燒產(chǎn)物是氮?dú)夂退�蒸氣，都是無污染的物質(zhì)來回答；
（4）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；
（5）依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合目標(biāo)熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算得到．

解答： 解：（1）反應(yīng)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為

256.625kJ

0.4

=641.63kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol；
（2）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.75kJ/mol，
而16g液態(tài)肼物質(zhì)的量為0.5mol，與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量=0.5mol×817.75kJ/mol=408.875kJ，
故答案為：408.875．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是氮?dú)夂退�是無污染物質(zhì)，故答案為：產(chǎn)物環(huán)保無污染；
（4）①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ?mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到，2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1153.7kJ?mol^-1；
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1153.7kJ?mol^-1 ；
（5）①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ?mol^-1
②

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-③×2+②×4得到：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1135kJ?mol^-1；
故答案為：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1135kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算，其中蓋斯定律的應(yīng)用一直是考查的熱點(diǎn)，注意掌握，題目難度中等．