Question

按要求完成下列反應(yīng)的方程式．
（1）寫出漂白粉長期暴露在空氣中變質(zhì)所發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式

 

，

 

．
（2）寫出工業(yè)上用氧化鋁和二氧化錳兩種物質(zhì)制取金屬錳的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式

 

，

 

．
（3）從海水中提取鎂，其中一步是將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

；從鋁土礦中提取鋁，其中一步是在偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,海水資源及其綜合利用,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）漂白粉置露在空氣中會變質(zhì)，發(fā)生漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)及次氯酸分解反應(yīng)；
（2）可以用鋁熱反應(yīng)來冶煉金屬錳；
（3）氫氧化鎂可以和鹽酸之間反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和水，偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂產(chǎn)物是氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答： 解：（1）漂白粉置露在空氣中會變質(zhì)，發(fā)生漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)及次氯酸分解反應(yīng)，反應(yīng)分別為①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、②2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．
（2）高溫下電解氧化鋁的熔融物可以得到金屬鋁2Al₂O₃

高溫  .

2Al+3O₂↑，利用鋁熱反應(yīng)：金屬鋁和二氧化錳之間的反應(yīng)來冶煉金屬錳，即4Al+3MnO₂

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃，故答案為：2Al₂O₃

高溫  .

2Al+3O₂↑；4Al+3MnO₂

高溫  .

3Mn+2Al₂O₃；
（3）氫氧化鎂可以和鹽酸之間反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和水，實(shí)質(zhì)是：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂產(chǎn)物是氫氧化鋁和碳酸氫鈉，實(shí)質(zhì)是：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評：本題涉及漂白粉、含鋁化合物的性質(zhì)等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．