Question

甲乙丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：

 

．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是

 

．
A．氨氣難溶于水        B．氨氣極易溶于水    C．氨氣密度比空氣大
D．氨氣密度比空氣小    E．氨氣密度比水大     F．氨氣密度比水小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中乙同學(xué)沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是

 

（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是

 

．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康氖?div id="tvuylhi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填“甲”、“乙、”“丙”）．

Answer 1

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇,氨的制取和性質(zhì)

專題：實驗題

分析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；
（3）氨氣能與硫酸反應(yīng)而被硫酸吸收；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性；
（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，可以用堿石灰除雜．

解答： 解：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故選：BD；
（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，反應(yīng)方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，故選：C；
（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，故答案為：丙．

點評：本題考查了氨氣的制取、干燥及收集，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選取干燥劑，根據(jù)氨氣的溶解性及密度確定收集方法，知道形成噴泉實驗的條件，并不是只有氨氣才能形成噴泉實驗，難度中等．