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科目: 來源: 題型:

(1)將
 
 g NaOH溶解在90g水中,才能使10個水分子中溶有一個鈉離子.
(2)若12.4g Na2X中含有0.4mol鈉離子,Na2X的摩爾質量是
 
g/mol,X的相對原子質量為
 

(3)甲烷的分子個數為1.204×1023,則甲烷的物質的量為
 
mol,所含的原子個數共有
 
,與這些甲烷質量相等的O2的物質的量為
 
mol.
(4)含有分子數為b的某氣體質量為A g,則VL標況下的該氣體的質量為(NA為阿伏伽德羅常數)
 
g.

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用Na2CO3?8H2O晶體,配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液490mL,回答下列問題:
(1)本實驗中已有的儀器為天平、燒杯、玻璃棒,還缺少的玻璃儀器是
 
,應稱取Na2CO3?8H2O晶體的質量為
 
克.
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有
 

A.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體      B.貯存溶液
C. 配制一定體積準確濃度的標準溶液         D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質
(3)該實驗的主要步驟有:①轉移洗滌  ②稱量 ③溶解   ④定容搖勻   ⑤計算;正確的操作順序
是:
 
.(填序號)
(4)下列操作使所配溶液濃度偏大的是
 
(填寫序號),無影響的是
 

A.稱取10.6g 無水Na2CO3進行配制           B.稱量時用了生銹的砝碼
C.往容量瓶轉移溶液時,有少量液體濺出       D.Na2CO3中含有不溶性雜質
E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯                 F.定容時俯視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液              H.砝碼與藥品位置放反了且用了游碼
(5)取所配溶液50ml與200ml 鹽酸剛好完全反應,則該鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L.

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有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑,如圖1所示是A分子的球棍模型.回答問題:
(1)寫出A的分子式:
 

(2)A能夠發(fā)生反應的類型有(填序號):
 
;
①氧化反應、诩映煞磻   ③取代反應、芟シ磻
(3)寫出A與足量燒堿溶液反應的化學方程式:
 

(4)如圖2是一些中草藥中所含的有機物:其中互為同分異構體的是(填序號):
 
;能與溴水發(fā)生加成反應的是(填序號):
 

(5)A的一種同分異構體B在一定條件下可轉化為二氫異香豆素,寫出B的結構簡式:
 

(6)A的另一種同分異構體C遇FeCl3溶液顯紫色;1mol C可與 1mol NaOH 反應生成有機物D;D被Ag(NH32OH溶液氧化后經酸化得有機物E,E經取代、消去兩步反應可得香豆素.寫出符合上述要求的一種C的結構簡式:
 

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下表是周期表中的一部分,根據A-I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
族周期
ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0
1A
2GHI
3BMgCDEF
①A
 
 E
 
 F
 
 H
 
 I
 

②H的離子結構示意圖為
 
,H元素在周期表中位置表示為
 

③B、Mg、C三種元素的金屬性由強到弱順序為
 
,它們最高價氧化物的水化物堿性強弱順序為
 

④D、E、F三種元素的原子半徑從大到小順序為
 
,元素的非金屬性由強到弱順序為
 
,它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱順序為
 
,最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為
 

⑤用電子式表示MgCl2的形成過程
 

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常溫下,有四種溶液:
ABCD
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液pH=12
NaOH溶液
0.1mol?L-1
NaOH溶液
pH=2
CH3COOH溶液
回答下列問題:
(1)A稀釋到原來的10倍后的溶液pH
 
D溶液的pH(填“>”或“=”或“<”,下同),A和C兩溶液中水電離出的c(H+):A
 
C.
(2)A、C等體積混合后,溶液中離子濃度大小順序為:
 

(3)計算溶液C的pH
 

(4)B與D混合,若溶液顯酸性,其所得溶液中的溶質組成可能為:
 

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(1)今有a.鹽酸  b.硫酸  c.醋酸三種酸:
①在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末,在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是
 
.(用字母序號回答,下同)
②將同體積,同pH的三種酸分別稀釋相同的倍數,所得溶液的pH由大到小的順序是
 

③在同體積,同物質的量濃度的三種酸中,分別加入等質量的鋅粉,開始時產生氫氣的速率由快到慢的順序是
 

(2)常溫下,等物質的量的濃度的①氨水;②NH4HSO4;③NH4Cl;④(NH42CO3;⑤(NH42SO4溶液中,c(NH
 
+
4
)由大到小的順序為
 
 
 
 
 
 (填序號 )
(3)某溫度下,純水離子積為9.0×10-14
①pH=7的溶液呈
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”).
②該溫度下0.01mol?L-1的鹽酸溶液的pH=
 

③若測得某溶液中,水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13,且溶液為強堿溶液,則該溶液的pH=
 
.中和100mL該溶液需消耗H+的物質的量為
 
mol.

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”.請就“三大酸”與金屬銅反應的情況,回答下列問題:
(1)我們知道,稀鹽酸與銅不反應,但向稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅溶解.該反應的化學方程式為
 

方案反應物
Cu、濃HNO3
Cu、稀HNO3
Cu、O2、稀HNO3
(2)在一定體積的18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸是0.9mol,則該硫酸的實際體積
 
(填大于、等于或小于)100mL.有同學提出:若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鹽,可行嗎?
 
(填“可行”或“不可行”);
(3)上表是制取硝酸銅的三種方案,能體現綠色化學理念的最佳方案是
 
,理由是
 

(4)將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應,所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍色,某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的,你是否同意這種看法?
 
,并說明原因
 
;
另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果,請你設計實驗探究此說法正確與否,請簡述實驗方案、實驗現象及由此得出的結論:
 

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(1)如圖所示,反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0,在不同溫度、不同壓強(P1>P2)下達到平衡時,混合氣中SO3的體積分數φ(SO3

隨溫度變化的曲線為(填選項字母)
 

(2)在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測得C的濃度為0.4mol?L-1,試求:
①x值為
 

②此溫度下平衡常數K為
 

③A的轉化率為
 

④用A表示的化學反應速率為
 

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靛玉紅是一種暗紅色針狀結晶,具有抗菌消炎抗腫瘤等作用,某校合作學習小組的同學擬測定其組成,已知靛玉紅由C、H、O、N四種元素組成,相對分子質量為147,實驗流程如下:
假定在燃燒器中C、H、N分別完全轉化為CO2、H2O、N2.請回答下列問題:
(1)靛玉紅樣品的物質的量為
 
;
(2)生成的氮氣的物質的量為
 
;
(3)靛玉紅中碳元素的質量分數為
 

(4)2.94g靛玉紅樣品中氧元素的質量為
 
g;
(5)靛玉紅的分子式為
 

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(1)在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對的微粒是
 
,配離子[Cu(H2O)4]2+的配體是
 

(2)根據價層電子對互斥理論及雜化軌道理論判斷下列問題:
①NH3中心原子的價層電子對數為
 
,雜化方式為
 
雜化,VSEPR構型為
 
,分子的立體構型為
 

②SO3分子中,中心原子的價層電子對數為
 
,雜化方式為
 
雜化,分子的立體構型為
 
,是
 
分子(填極性或非極性)

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